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アボガドロ定数(アボガドロていすう、: Avogadro constant )とは、物質量 1 mol を構成する粒子(分子原子イオンなど)の個数を示す定数である。国際単位系(SI)における物理量の単位モル(mol)の定義に使用されており、その値は正確に 6.02214076×1023 mol−1と定義されている[2][3]。アボガドロ定数の記号は、 NA または L である[4]

アボガドロ定数
Avogadro constant
記号 NA
6.02214076×1023 mol−1[1]
定義 物質 1 mol の中に含まれている構成要素の総数
相対標準不確かさ 定義値
語源 アメデオ・アヴォガドロ
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当初はアボガドロ数(アボガドロすう、: Avogadro number )と呼ばれたが、1969年IUPAC総会でアボガドロ定数に名称が変更された。

2019年の再定義編集

旧来の定義では、物質量の単位モルの定義はキログラムに関連づけられていた。2019年5月20日から施行された新しい定義では、この関連性を解消し、系に含まれる構成要素の数を定義値とすることでモルを定義する。

旧定義: モルは、0.012 kg炭素12に含まれる原子と等しい数の構成要素を含む系の物質量である。モルを使うときは、構成要素が指定されなければならないが、それは原子、分子、イオン、電子、その他の粒子またはこの種の粒子の特定の集合体であってよい。
新定義[5]: モル(記号 mol)は物質量の単位である。1モルは正確に6.02214076×1023 の要素粒子を含む。この数値は単位mol−1による表現でアボガドロ定数 NAの固定された数値であり、アボガドロ数と呼ばれる。

この定義により、モルはキログラムの定義に依存しないものになった。

この再定義により、12C原子のモル質量統一原子質量単位(ダルトン)、キログラム、アボガドロ定数の間の関連性はなくなった。

モル質量定数は、以前の定義では正確に 1 g/mol であった。しかし2019年5月20日に、モルの定義が変更されたので、モル質量定数は定義値ではなくなり、実験値となった。その値は、0.999 999 999 65(30) g mol-1 である[6]

また、1モル炭素12の質量(molar mass of carbon-12)も12グラムではなくなり、11.999 999 9958(36) グラムという実験値となった[7]

歴史編集

定数の名称は、イタリア出身の化学者アメデオ・アヴォガドロにちなんだものである。アヴォガドロは、気体の体積は(同一の気圧・温度の下では)気体の種類に関わらずそれに含まれる原子または分子の数に比例することを1811年に初めて発見した(アボガドロの法則[8]。1909年、フランスの物理学者であるジャン・ペランがアヴォガドロにちなんで定数の名前を付けることを提案した[9]。ペランは、いくつかの異なる方法でアボガドロ定数を決定した業績により、1926年にノーベル物理学賞を受賞した[10]

アボガドロ定数の値は、ドイツの物理学者・ヨハン・ロシュミットによって初めて示された。彼は1865年に、与えられた体積の気体中の粒子の数を計算することと等価の方法によって、空気中の分子の平均直径を推定した[11]。この値、理想気体中の粒子の数密度 n0 は、彼の名前をつけて現在はロシュミット数と呼ばれており、アボガドロ定数 NA とは次の関係がある。

 

ここで、p0圧力R気体定数T0絶対温度である。ロシュミット数との関連は、アボガドロ定数に使用されることがある記号 L の起源であり、ドイツ語圏においてはアボガドロ定数のことも「ロシュミット数」と呼ぶことがあり、つける単位によって区別をする[12]

アボガドロ定数を正確に決定するには、同じ測定単位を使用して、原子スケールと巨視的スケールの両方で同一の量を測定する必要がある。これは、1910年にアメリカの物理学者・ロバート・ミリカンが電子の電荷を測定したときに初めて可能になった。電子1モルあたりの電荷はファラデー定数と呼ばれる定数で、マイケル・ファラデーが電解に関する研究を発表した1834年から知られていた。1モルの電子の電荷(ファラデー定数)を1つの電子の電荷(電気素量)で割ることによって、アボガドロ定数の値が得られる[13]。1910年、より新しい計算によりファラデー定数と電気素量の値がより正確に決定された(下記の#測定節を参照)。

ペランは元々アボガドロ数(N)を酸素1グラム分子(周期表の定義によれば正確に32グラム)中の分子の数を指す値として提案した[9]

1971年にモルを国際単位系(SI)の基本単位として導入する[14]のに伴い、アボガドロ数は単なる数ではなく毎モル(mol−1)の単位を有する定数となった。それに先立ち、1969年IUPAC総会でアボガドロ定数に名称が変更された。

物質量の単位にモル以外を使用することは稀だが、アボガドロ定数はポンド・モルやオンス・モルで表すこともある。

測定編集

現在はSIにおいて不確かさのないアボガドロ定数であるが、定義値となる以前の測定の仕方として、初期のものとしてはヨハン・ロシュミット (J. J. Loschmidt) による気体の分子数の測定(最初の測定、1865年)や、ブラウン運動から求められていたが、定義値となる直近では以下の方法が用いられていた。

  1. ファラデー定数素電荷との比から求める。
  2. プロトン陽子)の核磁気回転などから求める。
  3. X線回折と結晶の密度から求める。
  4. X線と光干渉計を組み合わせた実験による測定(単結晶の格子定数を精密に求める)。

以上のうち、最後の方法が他のものより若干精度的に優れている。問題は現実の結晶には不純物欠陥があることで、これが格子定数の精度を落としている。いかに完全結晶に近い結晶を作成し、観測するかが求めるアボガドロ定数の精度の鍵となっている[15][16]

現在の技術で製造可能な結晶中、もっとも不純物が少なく、且つ欠陥も少ない結晶は単結晶シリコンである[要出典]28Si製単結晶の格子定数 aX線干渉計英語版で計測し、 この単結晶から作った真球の体積と質量から密度 ρ を計測すると、28Siのモル質量 M およびシリコン単位格子中の原子数 n を用いて、アボガドロ定数 NA = nM/ρa3 を 10−8相対不確かさで決定できる。この方法により測定された値 6.02214078(18)×1023 mol−1 が2011年1月に発表された[17]

脚注編集

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  1. ^ avogadro constant The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. US National Institute of Standards and Technology. 2019-05-20. 2018 CODATA recommended values
  2. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on Atomic Weights and Isotopic Abundances (CIAAW), P.; Peiser, H. S. (1992). “Atomic Weight: The Name, Its History, Definition and Units”. Pure and Applied Chemistry 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535. 
  3. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on Quantities and Units in Clinical Chemistry, H. P.; International Federation of Clinical Chemistry Committee on Quantities and Units (1996). “Glossary of Terms in Quantities and Units in Clinical Chemistry (IUPAC-IFCC Recommendations 1996)”. Pure and Applied Chemistry 68 (4): 957–1000. doi:10.1351/pac199668040957. 
  4. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). オンライン版:  (2006-) "Avogadro constant".
  5. ^ A concise summary of the International System of Units, SI Table 1 The seven base units of the SI、第2ページ
  6. ^ molar mass constant The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. US National Institute of Standards and Technology. 2019-05-20. 2018 CODATA recommended values
  7. ^ molar mass of carbon-12 The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. US National Institute of Standards and Technology. 2019-05-20. 2018 CODATA recommended values 
  8. ^ Avogadro, Amedeo (1811). “Essai d'une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons”. Journal de Physique 73: 58–76.  English translation.
  9. ^ a b Perrin, Jean (1909). “Mouvement brownien et réalité moléculaire”. Annales de Chimie et de Physique. 8e Série 18: 1–114.  Extract in English, translation by Frederick Soddy.
  10. ^ Oseen, C.W. (December 10, 1926). Presentation Speech for the 1926 Nobel Prize in Physics.
  11. ^ Loschmidt, J. (1865). “Zur Grösse der Luftmoleküle”. Sitzungsberichte der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften Wien 52 (2): 395–413.  English translation.
  12. ^ Virgo, S.E. (1933). “Loschmidt's Number”. Science Progress 27: 634–49. オリジナルの2005-04-04時点によるアーカイブ。. https://web.archive.org/web/20050404003919/http://gemini.tntech.edu/~tfurtsch/scihist/loschmid.html. 
  13. ^ Introduction to the constants for nonexperts 19001920”. 2019年5月21日閲覧。
  14. ^ Resolution 3, 14th General Conference on Weights and Measures (CGPM), 1971.
  15. ^ 日高 洋 (2005年2月). “アボガドロ定数はどこまで求まっているか (PDF)”. ぶんせき. 2015年8月4日閲覧。
  16. ^ 藤井 賢一 (2008年10月). “本格的測定を開始したアボガドロ国際プロジェクト 28Si によるキログラムの再定義”. 産総研TODAY. 2009年6月11日時点のオリジナル[リンク切れ]よりアーカイブ。2013年2月28日閲覧。
  17. ^ Andreas (2011).

参考文献編集

  • 臼田 孝新しい1キログラムの測り方 - 科学が進めば単位が変わる講談社ブルーバックスB-2056〉、2018年4月18日、第1刷。ASIN B07CBWDV18Kindle版)。ISBN 978-4-06-502056-2OCLC 1034652987ASIN 4065020565
  • The International System of Units, 9th edition,2019 BIPM フランス語及び英語による完全版
  • B. Andreas et al. (12 October 2010). “Determination of the Avogadro Constant by Counting the Atoms in a 28Si Crystal”. Phys. Rev. Lett. (APS) 106 (3): 030801. doi:10.1103/PhysRevLett.106.030801. ISSN 0031-9007. LCCN 59-37543. OCLC 1715834. 

関連項目編集

外部リンク編集