メインメニューを開く

オガネソン

原子番号118の元素
ウンウンオクチウムから転送)

オガネソン(Oganesson)は、元素記号Og原子番号118の合成元素である。2002年にロシア連邦ドゥブナドゥブナ合同原子核研究所で、ロシアとアメリカ合衆国の科学者の合同チームにより初めて合成された。2015年12月、国際純正・応用化学連合(IUPAC)と国際純粋・応用物理学連合(IUPAP)の合同作業部会により、4つの新元素の1つとして承認され、2016年11月28日に正式に命名された[8][9][8][9]。伝統にのっとり科学者を称えて命名され、この元素の場合は重元素の発見で主導的役割を果たした核物理学者のユーリイ・オガネシアンに因んだ名前がつけられた。存命の人物に因んで元素が命名されたのは、シーボーギウムに次いで2例目であった[10]

テネシン オガネソン ウンウンエンニウム
Rn

Og

Uho
Element 1: 水素 (H),
Element 2: ヘリウム (He),
Element 3: リチウム (Li),
Element 4: ベリリウム (Be),
Element 5: ホウ素 (B),
Element 6: 炭素 (C),
Element 7: 窒素 (N),
Element 8: 酸素 (O),
Element 9: フッ素 (F),
Element 10: ネオン (Ne),
Element 11: ナトリウム (Na),
Element 12: マグネシウム (Mg),
Element 13: アルミニウム (Al),
Element 14: ケイ素 (Si),
Element 15: リン (P),
Element 16: 硫黄 (S),
Element 17: 塩素 (Cl),
Element 18: アルゴン (Ar),
Element 19: カリウム (K),
Element 20: カルシウム (Ca),
Element 21: スカンジウム (Sc),
Element 22: チタン (Ti),
Element 23: バナジウム (V),
Element 24: クロム (Cr),
Element 25: マンガン (Mn),
Element 26: 鉄 (Fe),
Element 27: コバルト (Co),
Element 28: ニッケル (Ni),
Element 29: 銅 (Cu),
Element 30: 亜鉛 (Zn),
Element 31: ガリウム (Ga),
Element 32: ゲルマニウム (Ge),
Element 33: ヒ素 (As),
Element 34: セレン (Se),
Element 35: 臭素 (Br),
Element 36: クリプトン (Kr),
Element 37: ルビジウム (Rb),
Element 38: ストロンチウム (Sr),
Element 39: イットリウム (Y),
Element 40: ジルコニウム (Zr),
Element 41: ニオブ (Nb),
Element 42: モリブデン (Mo),
Element 43: テクネチウム (Tc),
Element 44: ルテニウム (Ru),
Element 45: ロジウム (Rh),
Element 46: パラジウム (Pd),
Element 47: 銀 (Ag),
Element 48: カドミウム (Cd),
Element 49: インジウム (In),
Element 50: スズ (Sn),
Element 51: アンチモン (Sb),
Element 52: テルル (Te),
Element 53: ヨウ素 (I),
Element 54: キセノン (Xe),
Element 55: セシウム (Cs),
Element 56: バリウム (Ba),
Element 57: ランタン (La),
Element 58: セリウム (Ce),
Element 59: プラセオジム (Pr),
Element 60: ネオジム (Nd),
Element 61: プロメチウム (Pm),
Element 62: サマリウム (Sm),
Element 63: ユウロピウム (Eu),
Element 64: ガドリニウム (Gd),
Element 65: テルビウム (Tb),
Element 66: ジスプロシウム (Dy),
Element 67: ホルミウム (Ho),
Element 68: エルビウム (Er),
Element 69: ツリウム (Tm),
Element 70: イッテルビウム (Yb),
Element 71: ルテチウム (Lu),
Element 72: ハフニウム (Hf),
Element 73: タンタル (Ta),
Element 74: タングステン (W),
Element 75: レニウム (Re),
Element 76: オスミウム (Os),
Element 77: イリジウム (Ir),
Element 78: 白金 (Pt),
Element 79: 金 (Au),
Element 80: 水銀 (Hg),
Element 81: タリウム (Tl),
Element 82: 鉛 (Pb),
Element 83: ビスマス (Bi),
Element 84: ポロニウム (Po),
Element 85: アスタチン (At),
Element 86: ラドン (Rn),
Element 87: フランシウム (Fr),
Element 88: ラジウム (Ra),
Element 89: アクチニウム (Ac),
Element 90: トリウム (Th),
Element 91: プロトアクチニウム (Pa),
Element 92: ウラン (U),
Element 93: ネプツニウム (Np),
Element 94: プルトニウム (Pu),
Element 95: アメリシウム (Am),
Element 96: キュリウム (Cm),
Element 97: バークリウム (Bk),
Element 98: カリホルニウム (Cf),
Element 99: アインスタイニウム (Es),
Element 100: フェルミウム (Fm),
Element 101: メンデレビウム (Md),
Element 102: ノーベリウム (No),
Element 103: ローレンシウム (Lr),
Element 104: ラザホージウム (Rf),
Element 105: ドブニウム (Db),
Element 106: シーボーギウム (Sg),
Element 107: ボーリウム (Bh),
Element 108: ハッシウム (Hs),
Element 109: マイトネリウム (Mt),
Element 110: ダームスタチウム (Ds),
Element 111: レントゲニウム (Rg),
Element 112: コペルニシウム (Cn),
Element 113: ニホニウム (Nh),
Element 114: フレロビウム (Fl),
Element 115: モスコビウム (Mc),
Element 116: リバモリウム (Lv),
Element 117: テネシン (Ts),
Element 118: オガネソン (Og),
118Og
外見
不明
一般特性
名称, 記号, 番号 オガネソン, Og, 118
分類 希ガス
, 周期, ブロック 18, 7, p
原子量 [294]
電子配置 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6(推定)[1]
電子殻 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8(推定)[1]画像
物理特性
密度室温付近) (推定)13.65[2] g/cm3
沸点 (推定)163[1] K, (推定)-110.15 °C
臨界点 (推定)439[3] K, 6.8[3] MPa
融解熱 (推定)23.5[3] kJ/mol
蒸発熱 (推定)19.4[3] kJ/mol
原子特性
酸化数 0, +2[4], +4[4]
(推定)
イオン化エネルギー 第1: (推定)975 ± 155[1] kJ/mol
第2: (推定)1450[5] kJ/mol
原子半径 (推定)152[2] pm
共有結合半径 (推定)230[5] pm
その他
CAS登録番号 54144-19-3[6]
主な同位体
詳細はオガネソンの同位体を参照
同位体 NA 半減期 DM DE (MeV) DP
294Og[7] syn ~ 0.89 ms α 11.65 ± 0.06 290Lv

オガネソンは、既知の元素の中で最大の原子番号及び原子量を持つ。放射性を持ち非常に不安定であり、2005年以降、わずか5つ(もしかすると6つ)の294Ogしか検出されていない[11]。このため、その性質や可能な化合物等の特徴を調べる実験はほとんど行えていないが、理論計算により、驚くべきものも含め、多くの予測がなされている。例えば、オガネソンは第18族元素であるが、この族の他の全ての元素(希ガス)と異なり、非常に反応性が高い[12]。かつては標準状態では気体であると考えられていたが、現在は相対論効果のために固体であると考えられている[12]周期表上ではPブロック元素であり、かつ第7周期元素の最後に位置する。

目次

歴史編集

初期の推論編集

原子番号118番の元素について最初に真剣に考えたのはデンマークの物理学者ニールス・ボーアであり、1922年に、その元素は周期表上でラドンの下、7つ目の希ガスとなるであろうと記している[13]。この後、ドイツ核科学w:Aristid von Grosseが1965年に118番元素が持ちうる性質について予測する論文を書いている。これらは極めて初期の予測であり、1922年には元素の人工合成の方法について知られていなかったし、1965年には安定の島の存在は理論化されていなかった。ボーアの予測から80年経ってオガネソンの合成には成功したが、それがラドンのより重い同族体として振る舞うかどうか等、化学的性質についてはまだ調べられていない[14]

確認されなかった「発見」編集

1998年末、ポーランドの物理学者w:Robert Smolańczukは、オガネソンを含む超ウラン元素の合成のための核融合反応の計算結果を論文として公表した[15]。彼の計算では、慎重に制御された条件下でクリプトンと融合することでオガネソンを作ることができ、その反応の融合可能性(反応断面積)は、シーボーギウムを生成する鉛-クロムの反応と同程度であるというものであった。これは、鉛またはビスマスをターゲットとした反応断面積は、生成する元素の原子番号の増加とともに指数関数的に減少するという予測と矛盾するものであった[15]

1999年、ローレンス・バークレー国立研究所の研究者がこの予測を用いてリバモリウムとオガネソンを発見したとPhysical Review Letters誌で発表し[16]、そのすぐ後にサイエンス誌でその結果が報告された[17]。この研究者は、以下の反応が起こったことを報告した。

3686Kr + 82208Pb → 118293Og + n

翌年、他の研究所もローレンス・バークレー国立研究所自体もその結果を追試できなかったことが明らかになった後、この論文は取り下げられた[18]。2002年6月、ローレンス・バークレー国立研究所長は、これら2つの元素の発見を最初に主張したのは、ヴィクトル・ニノフの捏造したデータに基づいていたと発表した[19][20]。より新しい実験結果や理論予測は、やはり鉛やビスマスをターゲットとした反応断面積は、生成する元素の原子番号の増加とともに指数関数的に減少することを裏付けていた[21]

発見の報告編集

オガネソン原子の崩壊が真に最初に観測されたのは、2002年、ドゥブナ合同原子核研究所であった。アルメニア出身のロシアの核物理学者ユーリイ・オガネシアンに率いられたチームには、ローレンス・リバモア国立研究所のアメリカ人科学者も含まれていた[22]。オガネソン294の崩壊エネルギーが超ウラン元素の合成の際に作られる一般的な不純物であるポロニウム212mのものと一致しているためこの発見はすぐには発表されず、2005年により多くのオガネソンを作った確認実験が行われた後にようやく発表された[23]。2006年10月9日には、カリフォルニウム249原子とカルシウム48イオンの衝突により[24][25][26][27][28] 、合計3つ(もしかすると4つ)のオガネソン原子核(2002年に1つか2つ[29]、2005年にさらに2つ)を間接的に検出したと発表した[30]

98249Cf + 2048Ca → 118294Og + 3n
 
オガネソン294の放射性崩壊経路[30]。親同位体と各々の娘同位体ごとに崩壊エネルギーと半減期が示されている。自発核分裂は緑で示されている。

非常に起こりにくい融合反応(反応断面積が)であるため、この実験には4か月の時間がかかり、2.5×1019個ものカルシウムイオンを含むビームが用いられた[31]。それにも関わらず、この検出がランダムな出来事である確率は10万分の1以下であると推定されていることから、この結果は偽陽性ではないと信じられている[32]

実験では、3つのオガネソン原子のアルファ崩壊が観測された。直接の自発核分裂による4番目の崩壊も提案されている。半減期は0.89ミリ秒と計算されており、オガネソン294はリバモリウム290に崩壊する。まだ3例しか観測されていないため、観測結果に基づく半減期には、0.89+1.07−0.31ミリ秒という大きな不確実性がある[30]

118294Og → 116290Lv + 24He

オガネソン294の同定は、キュリウム245とカルシウム48イオンを衝突させて作ったリバモリウム290と崩壊系列が一致するかどうかを確認することで行われる[30]崩壊生成物のリバモリウム290は非常に不安定で、14ミリ秒の半減期でフレロビウム286に崩壊し、さらにこれも自発核分裂するかコペルニシウム282にアルファ崩壊する。さらにこれも自発核分裂をする[30]

96245Cm + 2048Ca → 116290Lv + 3n

トンネル効果モデルでは、オガネソン294のアルファ崩壊の半減期は0.66+0.23−0.18ミリ秒と予測され[33]、実験的なQ値は2004年に公表された[34]。理論的なQ値の計算ではいくらか小さかったが、ほぼ同等の値であった[35]

確認編集

2015年12月、IUPACとIUPAPの共同作業部会は元素の発見を確認し、ドゥブナ合同原子核研究所とローレンス・バークレー国立研究所の共同チームに発見の優先権を与えた[36]。これは、2009年と2010年の2度に渡り、オガネソン294の孫生成物のフランシウム286の特性をローレンス・バークレー国立研究所で確認したことと、その他のオガネソン294の崩壊系列を2012年にドゥブナ合同原子核研究所で観測したことを考慮したものである。この実験のゴールは、バークリウム249とカルシウム48の反応によりテネシン294を合成することであったが、バークリウム249の寿命の短さのために崩壊生成物のカリホルニウム249が大量に生成し、その結果、テネシンの代わりにオガネソンが合成された[37]

2015年10月1日から2016年4月6日まで、ドゥブナ合同原子核研究所では、より重いオガネソンの同位体であるオガネソン295やオガネソン296を作るために、カリホルニウム249、カリホルニウム250、カリホルニウム251の同位体混合物をターゲットとして同様の実験を行った。ビームエネルギーは、252 MeVと258 MeVが用いられた。低いビームエネルギーの方に1原子のみ観測され、崩壊系列は既に観測されたオガネソン294のものと一致した。高いビームエネルギーの方は何も観測されなかった。セクターフレームの糊がターゲットを覆って、蒸発残渣が検出器に達するのを妨げてしまったため、この実験は中止された。この実験は2017年にも行う計画である[38]。2011年、ドイツダルムシュタットにある重イオン研究所が120番元素(ウンビニリウム、Ubn)を合成する目的でキュリウム248クロム54の反応を行っていたところ、1原子のオガネソン295が観測されたが、実験データの不確実性により、得られたものがウンビニリウム299かオガネソン295かは確定できなかった。このデータからは、オガネソン295の半減期はオガネソン294の0.7ミリ秒より長い181ミリ秒であることが示唆された[39]

命名編集

 
118番元素は、合成元素発見パイオニアであるユーリイ・オガネシアンに因んで名づけられた。2017年12月28日には、アルメニアでオガネシアンとOg294の崩壊系列を描いた切手が発売された。

未発見元素に対するメンデレーエフの命名法に基づき、エカラドンという名称でも知られる[40]。1979年、IUPACは未発見の元素に系統名を与え、発見までの間、118番元素はウンウンオクチニウムと呼ばれ、Uuoという記号[41]で表されることが勧告された[42]。これは化学の授業からテキストまで広く使われたものの、科学者の間では、「元素118」と呼ばれ、E118や単に118という記号で表されることがほとんどだった[43]

2002年の論文取り下げまで、ローレンス・バークレー国立研究所では、研究所を率いたアルバート・ギオルソに因んでギオルシウム(Gh)と名付けるつもりであった[44]

ロシアの研究者が2006年にその合成を報告すると、新元素の発見者が名前を提案する権利を持つというIPPACの勧告に従い、命名権を得た[45]。2007年、Russian instituteの所長は、ドゥブナの研究所の創設者であるゲオルギー・フリョロフに因んだフレロビウムと、研究所の位置するモスクワ州に因んだモスコビウムの2つの名前の候補があると述べた[46]。彼はまた、この発見がターゲットのカリホルニウムを提供したアメリカ側研究者の協力によるものだったとしても、ドゥブナ合同原子核研究所内のフリョロフ原子核反応研究所はこの結果を導けた世界で唯一の施設であったことから、この元素にはロシアに因んだ名前を与えられるべきであるとも述べた[47]。これらの命名案は後に114番元素(フレロビウム)と116番元素(モスコビウム)にも提案されたが[48]、116番元素の名前は結局リバモリウムに決まり[49]モスコビウムという名前は115番元素に再度提案されて承認された[10]

伝統的に、発見時に希ガスであることが知られていなかったヘリウムを除く全ての希ガスの名前には、語尾に「オン」("-on")がついている。しかし、発見が承認された当時のIPPACのガイドラインでは、伝統的に語尾が「イン」("-ine")のハロゲンも希ガスも含め、新元素の名前の語尾は「イウム」("-ium")とすることが要請されていた[50]。系統名のウンウンオクチニウムはこの慣習に従っていたが、2016年に公表された新しいIUPACの勧告では、その性質が希ガスであるかどうかに関わりなく、18族の元素の名前の語尾は「オン」("-on")とすることが推奨された[51]

2016年6月、IUPACは、発見者のチームはこの元素の名前について、60年に渡り超ウラン元素の研究のパイオニアであるロシア人核物理学者のユーリイ・オガネシアンに因んでオガネソンと名付ける意向があると発表した[52]。この名前は2016年11月28日に公式なものになった[10]

モスコビウム、テネシン、オガネソンの命名式典は、2017年3月2日にモスクワのロシア科学アカデミーで行われた[53]

特徴編集

安定性と同位体編集

 
オガネソンは、「安定の島」(白い円)の少し上にあるため、予測よりも若干安定である。

キュリウム以降の核種の安定性は、原子番号の増加とともに急激に減少する。原子番号101以降の全ての同位体は半減期30時間以内に放射性崩壊する。鉛以降の元素は、安定同位体を持たない[54]。これは、陽子クーロン力が大きくなり、長い時間自発核分裂が起こらないように強い力原子核を結び付けておくことができなくなるためである。計算によると、他に安定化因子がない場合には、103以上の陽子を持つ元素は存在できないことになる。しかし、1960年代の研究者は、陽子114個、中性子184個に近い原子核は、この不安定性を弱め、半減期が数千年から数百万年に達するということを提案した。まだ科学はこの島まで辿り着けていないが、オガネソンを含む超重元素の存在によりこの安定効果が真実であることが確認され、既知の核種も予測される島の位置に近い原子核ほど指数関数的に長い寿命を持つ[55][56]。オガネソンは放射性を持ち、半減期は1ミリ秒以下であるが、予測される値よりは大きく[33][57]、この島の安定性の考えを補強するものである[58]

トンネル効果モデルを用いた計算により、アルファ崩壊の半減期が1ミリ秒に近く、中性子の多いオガネソンのいくつかの同位体の存在が予測されている[59][60]

他の同位体の合成経路や半減期の理論的計算によると、恐らく質量数293、295、296、297、298、300、302等のいくつかの同位体は、合成された質量数294の同位体よりも若干安定であることが示される[33][61]。これらの中で、質量数297の同位体は長寿命の核種を得られる期待が最も大きく[33][61]、この元素の将来の研究の焦点となっている。さらに多くの中性子を持つ質量数313近辺のいくつかの同位体も長寿命を持つ可能性がある[62]。これらのより重い同位体によりオガネソンの化学的性質の解明が期待されることから、ドゥブナ合同原子核研究所は2017年下半期にカリホルニウムの質量数が249、250、251の同位体の混合物をターゲットとして、質量数が295と296のオガネソンを作る実験を行うこととしている。この実験は、オガネソン297の同位体を得るために2020年にも再度行われる。この反応で、オガネソン293と分裂生成物のリバモリウム289の生成も可能である。キュリウム248とチタン50の衝突による質量数295と296のオガネソンの生成は、2017年から2018年にドゥブナ合同原子核研究所と理化学研究所で予定されている[38][63][64]

物理的及び化学的性質の計算編集

オガネソンは原子価0の18族元素であり、最外殻が8つの電子で埋まっているため、ほとんどの化学反応に対して不活性である。このため安定で、最外殻の8つの電子が固く結びついた最低エネルギーの配置となっている[65]。オガネソンの場合も同様に、7s27p6価電子配置閉殻を持つと考えられている[12]

その結果、閉殻構造を持つ希ガス、特に周期表の直上ないるラドンと似た性質を持つと考える者もいる[66]。周期表の傾向からは、オガネソンはラドンよりも若干反応性が高いと考えられるが、理論計算ではかなり反応性が高いことが示される[4]。さらにオガネソンは、それぞれ鉛や水銀のより重いホモログであるフレロビウムやコペルニシウムよりも反応性が高い可能性もある[12]。オガネソンがラドンに比べて高い反応性を持ちうるのは、エネルギーの不安定性と7p小軌道の放射方向への膨張のためである[12]。より正確には、7p電子と不活性な7s電子の間のスピン軌道相互作用がかなり大きく、オガネソンの閉殻の安定性が著しく低下するからである[12]。また、オガネソンは他の希ガスとは異なり、相対的に安定化された8sのエネルギー準位と不安定化された7p3/2のエネルギー準位のため[67]、正の電子親和力を持つ[68][69]

オガネソンは、ラドンのほぼ2倍に相当するかなり幅広い分極率を持つ[12]。他の希ガスから推測すると、オガネソンの沸点は320Kから380Kと推定され[12]、これは予測されていた263K[70]または247K[71]という値とはかなり異なる。 計算には大きな不確実性があるが、恐らくオガネソンは標準状態では気体ではなく[12] 、固体であると推測される。もし標準状態で気体であるとすると、他の希ガス同様単原子気体であるにも関わらず、最も密度の濃い気体の1つということになる。その高い分極率のため、異常に低いイオン化エネルギー(ラドンの約70%[72] である鉛と同程度でフレロビウムより遥かに低い)[73]を持つと推測されている。

予測される化合物編集

 
四フッ化キセノンは平面四角形型の分子構造を持つ。
 
四フッ化オガネソンは四面体型の分子構造を持つと予測される。

唯一確認されている同位体オガネソン294は半減期が非常に短いため、化学的な性質は実験的に調べられていない[23]。同様の理由で、オガネソンの同位体はまだ合成されていない。ただし、理論的な化合物の計算は1964年から行われてきた[40]。元素のイオン化エネルギーが十分に高いと酸化は難しくなり、そのため希ガス等の酸化数は通常は0になるが、オガネソンはそうではないようである[74] nevertheless, this appears not to be the case.[14]

二原子分子Og2の計算では、化学結合相互作用はHg2で計算されるものとほぼ等価であり、また結合解離エネルギーは6 kJ/molでRn2の約4倍である[12]。最も著しいのは、結合長がRn2よりも0.16 Åも短く[12]、結合相互作用が強いことを示している。一方、化合物OgH+の結合解離エネルギー(プロトン親和力)はRnH+と同程度である[12]

OgH中のオガネソンと水素の間の結合は非常に弱いと予測され、真の化学結合というよりは純粋なファンデルワールス力とみなしうる[72]。一方、電気陰性度が高いことから、例えばコペルニシウムやフレロビウム等よりも安定な原子を作るように考えられる[72]。酸化数+2や+4を取ると、フッ化物OgF2やOgF4が存在しうる[75]。7p1/2小軌道の結合が強いため、酸化数+6の状態は不安定である。これは、オガネソンに異常な反応性を与えているのと同じスピン軌道相互作用が理由である。例えば、オガネソンとフッ素分子の反応によりOgF2を形成する反応は106 kcal/molのエネルギーを放出し、そのうち約46 kcal/molはこれらの相互作用に由来している[72]。対照的に、RnF2の場合、形成エネルギー49 kcal/molのうちスピン軌道相互作用の寄与分は約10 kcal/molである[72]。同じ相互作用がOgF4四面体形分子構造を安定化させている。[[XeF4|四フッ化キセノン]]やRn4平面四角形分子構造を持つ[75]。Og-F結合は恐らく共有結合ではなくイオン結合であり、フッ化オガネソンは不揮発性であると考えられる[4][76]。OgF2は、オガネソンの高い電気陽性度のため、部分的にイオン化していると考えられる[77]。(恐らくキセノンとラドンを除く)他の希ガスと異なり[78][79]、オガネソンは塩素とOg-Cl結合を形成する[4]のに十分な電気陽性度を持つと予測されている[77]

関連項目編集

出典編集

  1. ^ a b c d Nash, Clinton S. (2005年). “Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118”. Journal of Physical Chemistry A 109 (15): 3493–3500. doi:10.1021/jp050736o. PMID 16833687. 
  2. ^ a b Oganesson”. Apsidium. 2008年9月17日時点のオリジナル[リンク切れ]よりアーカイブ。2008年1月18日閲覧。
  3. ^ a b c d Eichler, R.; Eichler, B., Thermochemical Properties of the Elements Rn, 112, 114, and 118, Paul Scherrer Institut, オリジナルの2011-08-01時点によるアーカイブ。, https://web.archive.org/web/20110801000000/http://lch.web.psi.ch/files/anrep03/06.pdf 2010年10月23日閲覧。 
  4. ^ a b c d e Kaldor, Uzi; Wilson, Stephen (2003). Theoretical Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements. Springer. p. 105. ISBN 140201371X. http://books.google.com/books?id=0xcAM5BzS-wC&printsec=frontcover&dq=element+118+properties#PPA105,M1 2008年1月18日閲覧。. 
  5. ^ a b Seaborg, Glenn Theodore (1994). Modern Alchemy. World Scientific. p. 172. ISBN 9810214405. http://books.google.com/books?id=e53sNAOXrdMC&printsec=frontcover#PPA172,M1 2008年1月18日閲覧。. 
  6. ^ Oganesson: the essentials”. WebElements Periodic Table. 2017年5月4日閲覧。
  7. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.K.; Lobanov, Yu.V.; Abdullin, F.Sh.; Polyakov, A.N.; Sagaidak, R.N.; Shirokovsky, I.V.; Tsyganov, Yu.S.; Voinov, Yu.S.; Gulbekian, G.G.; Bogomolov, S.L.; B. N. Gikal, A. N. Mezentsev, S. Iliev; Subbotin, V.G.; Sukhov, A.M.; Subotic, K; Zagrebaev, V.I.; Vostokin, G.K.; Itkis, M. G.; Moody, K.J; Patin, J.B.; Shaughnessy, D.A.; Stoyer, M.A.; Stoyer, N.J.; Wilk, P.A.; Kenneally, J.M.; Landrum, J.H.; Wild, J.H.; and Lougheed, R.W. (2006年10月9日). “Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the 249Cf and 245Cm+48Ca fusion reactions”. Physical Review C 74 (4): 044602. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602. http://link.aps.org/abstract/PRC/v74/e044602 2008年1月18日閲覧。. 
  8. ^ a b Staff (2016年11月30日). “IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118”. IUPAC. https://iupac.org/iupac-announces-the-names-of-the-elements-113-115-117-and-118/ 2016年12月1日閲覧。 
  9. ^ a b St. Fleur, Nicholas (2016年12月1日). “Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements”. New York Times. https://www.nytimes.com/2016/12/01/science/periodic-table-new-elements.html 2016年12月1日閲覧。 
  10. ^ a b c IUPAC Is Naming The Four New Elements Nihonium, Moscovium, Tennessine, And Oganesson”. IUPAC (2016年6月8日). 2016年6月8日閲覧。
  11. ^ The Top 6 Physics Stories of 2006”. Discover Magazine (2007年1月7日). 2008年1月18日閲覧。
  12. ^ a b c d e f g h i j k l Nash, Clinton S. (2005). "Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118". Journal of Physical Chemistry A. 109 (15): 3493–3500. Bibcode:2005JPCA..109.3493N. doi:10.1021/jp050736o. PMID 16833687.
  13. ^ Leach, Mark R.. “The INTERNET Database of Periodic Tables”. 2016年7月8日閲覧。
  14. ^ a b Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. Retrieved 4 October 2013.
  15. ^ a b Smolanczuk, R. (1999年). “Production mechanism of superheavy nuclei in cold fusion reactions”. Physical Review C 59 (5): 2634–2639. Bibcode 1999PhRvC..59.2634S. doi:10.1103/PhysRevC.59.2634. 
  16. ^ Ninov, Viktor (1999年). “Observation of Superheavy Nuclei Produced in the Reaction of 86Kr with 208Pb”. Physical Review Letters 83 (6): 1104–1107. Bibcode 1999PhRvL..83.1104N. doi:10.1103/PhysRevLett.83.1104. 
  17. ^ Service, R. F. (1999年). “Berkeley Crew Bags Element 118”. Science 284 (5421): 1751. doi:10.1126/science.284.5421.1751. 
  18. ^ Public Affairs Department (2001年7月21日). “Results of element 118 experiment retracted”. Berkeley Lab. http://enews.lbl.gov/Science-Articles/Archive/118-retraction.html 2008年1月18日閲覧。 
  19. ^ Dalton, R. (2002年). “Misconduct: The stars who fell to Earth”. Nature 420 (6917): 728–729. Bibcode 2002Natur.420..728D. doi:10.1038/420728a. PMID 12490902. 
  20. ^ Element 118 disappears two years after it was discovered. Physicsworld.com. Retrieved on 2 April 2012.
  21. ^ Zagrebaev, Valeriy; Karpov, Alexander; Greiner, Walter (2013年). “Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?”. Journal of Physics (IOP Publishing Ltd) 420: 012001. arXiv:1207.5700. doi:10.1088/1742-6596/420/1/012001. http://nrv.jinr.ru/pdf_file/J_phys_2013.pdf. 
  22. ^ Oganessian, Yu. T. (2002年). “Results from the first 249Cf+48Ca experiment”. JINR Communication (JINR, Dubna). http://www.jinr.ru/publish/Preprints/2002/287(D7-2002-287)e.pdf. 
  23. ^ a b Moody, Ken. “Synthesis of Superheavy Elements”. In Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn. The Chemistry of Superheavy Elements (2nd ed.). Springer Science & Business Media. pp. 24–8. ISBN 9783642374661. 
  24. ^ “Livermore scientists team with Russia to discover element 118”. Livermore press release. (2006年12月3日). https://www.llnl.gov/news/newsreleases/2006/NR-06-10-03.html 2008年1月18日閲覧。 
  25. ^ Oganessian, Yu. T. (2006年). “Synthesis and decay properties of superheavy elements”. Pure Appl. Chem. 78 (5): 889–904. doi:10.1351/pac200678050889. 
  26. ^ Sanderson, K. (2006年). “Heaviest element made – again”. Nature News (Nature). doi:10.1038/news061016-4. 
  27. ^ Schewe, P. (2006年10月17日). “Elements 116 and 118 Are Discovered”. Physics News Update. American Institute of Physics. 2012年1月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。2008年1月18日閲覧。
  28. ^ Weiss, R. (2006年10月17日). “Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet”. Washington Post. 2008年1月18日閲覧。
  29. ^ Oganessian, Yu. T. (2002年). “Element 118: results from the first 249Cf + 48Ca experiment”. Communication of the Joint Institute for Nuclear Research. 2011年7月22日時点のオリジナルよりアーカイブ。 Template:Cite webの呼び出しエラー:引数 accessdate は必須です。
  30. ^ a b c d e Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Lobanov, Yu. V.; Abdullin, F. Sh.; Polyakov, A. N.; Sagaidak, R. N.; Shirokovsky, I. V.; Tsyganov, Yu. S.; et al. (2006-10-09). "Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the 249Cf and 245Cm+48Ca fusion reactions". Physical Review C. 74 (4): 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602. Retrieved 2008-01-18.
  31. ^ Ununoctium”. WebElements Periodic Table. 2007年12月9日閲覧。
  32. ^ Jacoby, Mitch (2006年10月17日). “Element 118 Detected, With Confidence”. Chemical & Engineering News. https://pubs.acs.org/cen/news/84/i43/8443element118.html 2008年1月18日閲覧. ""I would say we're very confident."" 
  33. ^ a b c d Chowdhury, Roy P.; Samanta, C.; Basu, D. N. (2006年). “α decay half-lives of new superheavy elements”. Phys. Rev. C 73: 014612. arXiv:nucl-th/0507054. Bibcode 2006PhRvC..73a4612C. doi:10.1103/PhysRevC.73.014612. 
  34. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Gulbekian, G. et al. (2004年). “Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions 233,238U, 242Pu, and 248Cm+48Ca”. Physical Review C 70 (6): 064609. Bibcode 2004PhRvC..70f4609O. doi:10.1103/PhysRevC.70.064609. 
  35. ^ Samanta, C.; Chowdhury, R. P.; Basu, D.N. (2007年). “Predictions of alpha decay half-lives of heavy and superheavy elements”. Nucl. Phys. A 789: 142–154. arXiv:nucl-th/0703086. Bibcode 2007NuPhA.789..142S. doi:10.1016/j.nuclphysa.2007.04.001. 
  36. ^ Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118. IUPAC (30 December 2015)
  37. ^ Karol, Paul J.; Barber, Robert C.; Sherrill, Bradley M.; Vardaci, Emanuele; Yamazaki, Toshimitsu (2015年12月29日). “Discovery of the element with atomic number Z = 118 completing the 7th row of the periodic table (IUPAC Technical Report)”. Pure Appl. Chem. 88 (1–2): 155–160. doi:10.1515/pac-2015-0501. https://www.degruyter.com/downloadpdf/j/pac.2016.88.issue-1-2/pac-2015-0501/pac-2015-0501.pdf 2016年4月2日閲覧。. 
  38. ^ a b Voinov, A. A.; Oganessian, Yu. Ts; Abdullin, F. Sh.; Brewer, N. T.; Dmitriev, S. N.; Grzywacz, R. K.; Hamilton, J. H.; Itkis, M. G. et al. (2016). “Results from the Recent Study of the 249–251Cf + 48Ca Reactions”. Exotic Nuclei. pp. 219–223. ISBN 9789813226555 
  39. ^ Hofmann, S.; Heinz, S.; Mann, R.; Maurer, J.; Münzenberg, G.; Antalic, S.; Barth, W.; Burkhard, H. G.; Dahl, L.; Eberhardt, K.; Grzywacz, R.; Hamilton, J. H.; Henderson, R. A.; Kenneally, J. M.; Kindler, B.; Kojouharov, I.; Lang, R.; Lommel, B.; Miernik, K.; Miller, D.; Moody, K. J.; Morita, K.; Nishio, K.; Popeko, A. G.; Roberto, J. B.; Runke, J.; Rykaczewski, K. P.; Saro, S.; Schneidenberger, C.; Schött, H. J.; Shaughnessy, D. A.; Stoyer, M. A.; Thörle-Pospiech, P.; Tinschert, K.; Trautmann, N.; Uusitalo, J.; Yeremin, A. V. (2016). "Remarks on the Fission Barriers of SHN and Search for Element 120". In Peninozhkevich, Yu. E.; Sobolev, Yu. G. Exotic Nuclei: EXON-2016 Proceedings of the International Symposium on Exotic Nuclei. Exotic Nuclei. pp. 155–164. ISBN 9789813226555.
  40. ^ a b Grosse, A. V. (1965). "Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em)". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. Elsevier Science Ltd. 27 (3): 509–19. doi:10.1016/0022-1902(65)80255-X
  41. ^ Chatt, J. (1979年). “Recommendations for the Naming of Elements of Atomic Numbers Greater than 100”. Pure Appl. Chem. 51 (2): 381–384. doi:10.1351/pac197951020381. 
  42. ^ Wieser, M.E. (2006年). “Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)”. Pure Appl. Chem. 78 (11): 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051. 
  43. ^ Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1.
  44. ^ Discovery of New Elements Makes Front Page News”. Berkeley Lab Research Review Summer 1999 (1999年). 2008年1月18日閲覧。
  45. ^ Koppenol, W. H. (2002年). “Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)”. Pure and Applied Chemistry 74 (5): 787. doi:10.1351/pac200274050787. http://media.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0787.pdf. 
  46. ^ New chemical elements discovered in Russia`s Science City” (2007年2月12日). 2008年2月9日閲覧。
  47. ^ Yemel'yanova, Asya (2006年12月17日). “118-й элемент назовут по-русски (118th element will be named in Russian)” (Russian). vesti.ru. 2008年1月18日閲覧。
  48. ^ Российские физики предложат назвать 116 химический элемент московием (Russian Physicians Will Suggest to Name Element 116 Moscovium)” (Russian). rian.ru (2011年). 2011年5月8日閲覧。
  49. ^ News: Start of the Name Approval Process for the Elements of Atomic Number 114 and 116”. International Union of Pure and Applied Chemistry. 2014年8月23日時点のオリジナルよりアーカイブ。2011年12月2日閲覧。
  50. ^ Koppenol, W. H. (2002年). “Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)”. Pure and Applied Chemistry 74 (5): 787–791. doi:10.1351/pac200274050787. http://media.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0787.pdf. 
  51. ^ Koppenol, Willem H.; Corish, John; García-Martínez, Javier; Meija, Juris; Reedijk, Jan (2016年). “How to name new chemical elements (IUPAC Recommendations 2016)”. Pure and Applied Chemistry 88 (4). doi:10.1515/pac-2015-0802. 
  52. ^ “What it takes to make a new element”. Chemistry World. https://www.chemistryworld.com/what-it-takes-to-make-a-new-element/1017677.article 2016年12月3日閲覧。 
  53. ^ Fedorova, Vera (2017年3月3日). “At the inauguration ceremony of the new elements of the Periodic table of D.I. Mendeleev”. jinr.ru. Joint Institute for Nuclear Research. 2018年2月4日閲覧。
  54. ^ de Marcillac, P.; Coron, N.; Dambier, G.; Leblanc, J.; Moalic, J.-P. (2003年). “Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth”. Nature 422 (6934): 876–878. Bibcode 2003Natur.422..876D. doi:10.1038/nature01541. PMID 12712201. 
  55. ^ Considine, G. D.; Kulik, Peter H. (2002). Van Nostrand's scientific encyclopedia (9th ed.). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5. OCLC 223349096. 
  56. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Sobiczewski, A.; Ter-Akopian, G. M. (2017年1月9日). “Superheavy nuclei: from predictions to discovery”. Physica Scripta 92: 023003-1–21. doi:10.1088/1402-4896/aa53c1. 
  57. ^ Oganessian, Yu. T. (2007年). “Heaviest nuclei from 48Ca-induced reactions”. Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics 34 (4): R165–R242. Bibcode 2007JPhG...34..165O. doi:10.1088/0954-3899/34/4/R01. 
  58. ^ New Element Isolated Only Briefly”. The Daily Californian (2006年10月18日). 2014年8月23日時点のオリジナルよりアーカイブ。2008年1月18日閲覧。
  59. ^ Chowdhury, Roy P.; Samanta, C.; Basu, D. N. (2008年). “Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability”. Physical Review C 77 (4): 044603. arXiv:0802.3837. Bibcode 2008PhRvC..77d4603C. doi:10.1103/PhysRevC.77.044603. 
  60. ^ Chowdhury, R. P.; Samanta, C.; Basu, D.N. (2008年). “Nuclear half-lives for α -radioactivity of elements with 100 ≤ Z ≤ 130”. Atomic Data and Nuclear Data Tables 94 (6): 781–806. arXiv:0802.4161. Bibcode 2008ADNDT..94..781C. doi:10.1016/j.adt.2008.01.003. 
  61. ^ a b Royer, G.; Zbiri, K.; Bonilla, C. (2004年). “Entrance channels and alpha decay half-lives of the heaviest elements”. Nuclear Physics A 730 (3–4): 355–376. arXiv:nucl-th/0410048. Bibcode 2004NuPhA.730..355R. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.010. 
  62. ^ Duarte, S. B.; Tavares, O. A. P.; Gonçalves, M.; Rodríguez, O.; Guzmán, F.; Barbosa, T. N.; García, F.; Dimarco, A. (2004年). “Half-life predictions for decay modes of superheavy nuclei”. Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics 30 (10): 1487–1494. Bibcode 2004JPhG...30.1487D. doi:10.1088/0954-3899/30/10/014. http://www.iaea.org/inis/collection/NCLCollectionStore/_Public/36/073/36073846.pdf. 
  63. ^ Sychev, Vladimir (2017年2月8日). “Юрий Оганесян: мы хотим узнать, где кончается таблица Менделеева” (Russian). RIA Novosti. https://ria.ru/interview/20170208/1487412085.html 2017年3月31日閲覧。 
  64. ^ Roberto, J. B. (2015年3月31日). “Actinide Targets for Super-Heavy Element Research”. cyclotron.tamu.edu. Texas A & M University. 2017年4月28日閲覧。
  65. ^ Bader, Richard F.W. “An Introduction to the Electronic Structure of Atoms and Molecules”. McMaster University. 2008年1月18日閲覧。
  66. ^ Ununoctium (Uuo) – Chemical properties, Health and Environmental effects”. Lenntech. 2008年1月16日時点のオリジナルよりアーカイブ。2008年1月18日閲覧。
  67. ^ Landau, Arie; Eliav, Ephraim; Ishikawa, Yasuyuki; Kador, Uzi (2001年5月25日). “Benchmark calculations of electron affinities of the alkali atoms sodium to eka-francium (element 119)”. Journal of Chemical Physics 115 (6): 2389–92. Bibcode 2001JChPh.115.2389L. doi:10.1063/1.1386413. https://www.researchgate.net/profile/Ephraim_Eliav2/publication/234859102_Benchmark_calculations_of_electron_affinities_of_the_alkali_atoms_sodium_to_eka-francium_(element_119)/links/00b4951b1c7eb49ffc000000.pdf 2015年9月15日閲覧。. 
  68. ^ Goidenko, Igor; Labzowsky, Leonti; Eliav, Ephraim; Kaldor, Uzi; Pyykkö, Pekka (2003年). “QED corrections to the binding energy of the eka-radon (Z=118) negative ion”. Physical Review A 67 (2): 020102(R). Bibcode 2003PhRvA..67b0102G. doi:10.1103/PhysRevA.67.020102. 
  69. ^ Eliav, Ephraim; Kaldor, Uzi; Ishikawa, Y.; Pyykkö, P. (1996年). “Element 118: The First Rare Gas with an Electron Affinity”. Physical Review Letters 77 (27): 5350–5352. Bibcode 1996PhRvL..77.5350E. doi:10.1103/PhysRevLett.77.5350. PMID 10062781. 
  70. ^ Seaborg, Glenn Theodore (1994). Modern Alchemy. World Scientific. p. 172. ISBN 981-02-1440-5. 
  71. ^ Takahashi, N. (2002年). “Boiling points of the superheavy elements 117 and 118”. Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry 251 (2): 299–301. doi:10.1023/A:1014880730282. 
  72. ^ a b c d e Han, Young-Kyu; Bae, Cheolbeom; Son, Sang-Kil; Lee, Yoon Sup (2000). "Spin–orbit effects on the transactinide p-block element monohydrides MH (M=element 113–118)". Journal of Chemical Physics. 112 (6): 2684. Bibcode:2000JChPh.112.2684H. doi:10.1063/1.480842
  73. ^ Nash, Clinton S.; Bursten, Bruce E. (1999年). “Spin-Orbit Effects, VSEPR Theory, and the Electronic Structures of Heavy and Superheavy Group IVA Hydrides and Group VIIIA Tetrafluorides. A Partial Role Reversal for Elements 114 and 118”. Journal of Physical Chemistry A 1999 (3): 402–410. Bibcode 1999JPCA..103..402N. doi:10.1021/jp982735k. 
  74. ^ Ununoctium: Binary Compounds”. WebElements Periodic Table. 2008年1月18日閲覧。
  75. ^ a b Han, Young-Kyu; Lee, Yoon Sup (1999年). “Structures of RgFn (Rg = Xe, Rn, and Element 118. n = 2, 4.) Calculated by Two-component Spin-Orbit Methods. A Spin-Orbit Induced Isomer of (118)F4”. Journal of Physical Chemistry A 103 (8): 1104–1108. Bibcode 1999JPCA..103.1104H. doi:10.1021/jp983665k. 
  76. ^ Pitzer, Kenneth S. (1975年). “Fluorides of radon and element 118”. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (18): 760–761. doi:10.1039/C3975000760b. 
  77. ^ a b Seaborg, Glenn Theodore (c. 2006). “transuranium element (chemical element)”. Encyclopædia Britannica. 2010年3月16日閲覧。
  78. ^ 张青莲 (November 1991) (中国語). Beijing: Science Press. pp. P72. ISBN 7-03-002238-6. 
  79. ^ Proserpio, Davide M.; Hoffmann, Roald; Janda, Kenneth C. (1991年). “The xenon-chlorine conundrum: van der Waals complex or linear molecule?”. Journal of the American Chemical Society 113 (19): 7184. doi:10.1021/ja00019a014. 

関連文献編集

  • Scerri, Eric (2007). The Periodic Table, Its Story and Its Significance. New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-530573-9. 

外部リンク編集