「溶解」の版間の差分

例えば氷砂糖を水の中にいれたとき、場合を示す。氷砂糖を構成する[[ショ糖]]（スクロース]]）の一部は結晶であり、スクロース同士のが[[分子間力]]により結合から切り離され水溶液中している。氷砂糖を自由水に動き回投入するようになと、結晶表面では溶解プロセスが開始される。これは溶解の一例は可逆過程であり、表面の分子は結晶から遊離したりまた結晶に戻ったりしている。物質が溶媒に溶解する割合を'''溶解度'''と呼び、通常は重量濃度を使ってあらわす。溶解が平衡状態に達したときの溶解度を'''飽和溶解度'''と呼ぶ。飽和溶解度は温度が上がれば上がるほど大きくなるが比例関係ではない。幾つかの物質が互いに混じりあうとき、[[エントロピー]]は増大し、一般に[[溶解熱]]を発する。例えば、[[硫酸]]と水を混ぜると膨大な熱が発生する。極性溶媒に対して極性物質が溶解しやすく、無極性物質に対しては無極性物質が溶解しやすい。これは極性のある物質同士は静電相互作用によって凝集するためである。