「ドルトンの法則」の版間の差分

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'''ドルトンの法則'''(ドルトンのほうそく)は、「混合[[気体]]の全体としての圧力(全圧)は、各気体成分それぞれの圧力(分圧)の和に等しい」という法則である。'''分圧の法則'''とも呼ばれる。[[1801年]]に[[ジョン・ドルトン]]により発見された。
 
全圧を '''P''' 、n 番目の成分の分圧を '''p(n)''' とすると、'''P = p(1) + p(2) + ... + p(n)''' となる。
 
したがって、ある2種類以上の気体からなる混合気体をある容器に入れたときの圧力(全圧)は、それぞれの気体だけを同じ容積にいれたときの圧力(分圧)の和に等しい。すなわち、気体の圧力と体積の関係は、気体[[分子]]の種類によらずほぼ一定である。言い換えれば、圧力は容器中の気体の分子数にのみ依存するもので、個別の分子の種類にはよらない。
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