「塩化物」の版間の差分

塩素の結合がイオン結合の場合、容易に塩素の陰イオン (Cl^&minus;) を遊離するのでこのイオンは'''塩素化物イオン'''（えんそかぶつイオン、chloride ion）または'''塩化物素イオン'''（えんかぶつそイオン、chloride ion）ion、現在この呼び方は推奨されていない）と称する。また命名法において後置せずに前置する場合は'''塩化'''— (— chloride) と称する<ref>二分命名法の陰性要素を意味する後置辞を前置するのは日本語表記特有の言い回しである。例）塩化ナトリウム (sodium chloride) 　英語表記で前置詞の場合は'''クロロ'''— (chloro—) と称するし（例:クロロ白金(IV)酸カリウム）、後置したままの場合もある。（例:酢酸クロリド、カルボン酸塩化物）</ref>。いずれも陰性の塩素原子を意味する名称である。

金属塩化物はたいていイオン結合性が高く（例:[[塩化ナトリウム]])水中でも単純に塩素化物イオン（[[アニオン]]）と金属イオン（[[カチオン]]）とに乖離（[[電離]]）し水に対して溶解性が高い。ただし、1価の[[銀]]、[[銅]]、[[金]]、[[タリウム]]の塩化物および2価の[[鉛]]、[[白金]]の塩化物は水に難溶である。

化合物命名法では有機塩化物が持つ Cl<sup>-</sub> は一価の官能基として取り扱われ、'''クロロ基''' (chloro group) と呼ばれる。また、いくつかの有機反応では脱離基としてはたらく。sp<sup>3</sub>炭素ないしsp<sup>2</sub>炭素に置換したクロロ基は脱離しやすく、この様な有機塩化物は[[脱離反応]]の基質として有用である。[[ウィリアムソン合成]]などの[[求核置換反応]]でも、sp<sup>3</sub>炭素上のクロロ基が脱離基となる。合成・反応については [[ハロゲン化アルキル]]、[[ハロゲン化アリール]]も参照。