「水酸化鉄」の版間の差分
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| BoilingPt =
| Boiling_notes =
| Solubility = 6×10<sup>−3</sup>g/
| SolubleOther =
| Solvent =
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}}
'''水酸化鉄(II)'''は、Fe(OH)<sub>2</sub>で表される鉄の水酸化物である。
無色から淡緑色の六方晶系で[[水酸化カドミウム]]型構造（[[ヨウ化カドミウム]]型構造類似）の結晶である。
鉄(II)イオンを含む溶液に酸素が存在しない状態で[[水酸化ナトリウム]]を滴下すると沈殿が生じる。
: Fe<sup>2+</sup>(aq) + 2 OH<sup>−</sup>(aq) → Fe(OH)<sub>2</sub>
[[溶解度積]]は以下の通りであり、希酸に容易く溶解し鉄(II)イオンを生じる。
: Fe(OH)<sub>2</sub> <math> \rightleftarrows\ </math> Fe<sup>2+</sup>(aq) + 2 OH<sup>−</sup>(aq), ''K''<sub>sp</sub> = 1×10<sup>−15</sup>
また幾分両性を示し、濃厚[[アルカリ]]水溶液にも溶解する<ref name=Cotton> FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年</ref>。
: Fe(OH)<sub>2</sub> + 2 OH<sup>−</sup>(aq) <math> \rightleftarrows\ </math> [Fe(OH)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>(aq), ''K'' = 10<sup>−3</sup>
酸素が存在する状態では容易に[[酸化]]されて水酸化鉄(III)へと変化する。酸化の進行に伴い、淡緑色→灰緑色→黒褐色→赤褐色へと色相が変化する。湿気のある条件下における鉄[[錆]]の生成も、一旦2価の鉄イオンFe<sup>2+</sup>が生じ、空気酸化が進行して3価の水酸化鉄すなわち赤錆となることが知られている。塩基性条件
: 4 Fe(OH)<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 4 FeO(OH) + 2 H<sub>2</sub>O
: FeO(OH) + H<sub>2</sub>O + e<sup>−</sup> = Fe(OH)<sub>2</sub> + OH<sup>−</sup>, ''E''°= −0.556 V
141行目:
| MolarMass = 88.852 g/mol
| Appearance = Red brown powder
| Density = 4.09 g/cm³
| MeltingPt = °C ( K)
| Melting_notes = 分解
| BoilingPt =
| Boiling_notes =
| Solubility = 1.5×10<sup>−4</sup>g/
| SolubleOther =
| Solvent =
157行目:
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = 斜方晶系（α）,（γ）
| Coordination =
| MolShape =
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −559.0 kJ mol<sup>−1</sup>（α）<ref name=Parker />
| DeltaHc =
| Entropy =
229行目:
: FeO(OH) + H<sub>2</sub>O <math> \rightleftarrows\ </math> Fe<sup>3+</sup>(aq) + 3 OH<sup>−</sup>(aq), ''K''<sub>sp</sub> = 1×10<sup>−38</sup>
日本の[[高等学校]]の化学教科書に、[[塩化鉄]]水溶液を[[沸騰水]]中に滴下して水酸化鉄(III)の[[コロイド
: 2 Fe<sup>3+</sup>(aq) + (n+3)H<sub>2</sub>O → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>・nH<sub>2</sub>O + 6 H<sup>+</sup>(aq)
: (一般的には FeCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → Fe(OH)<sub>3</sub> + 3 HCl と表記される)
== 参考文献 ==
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