「亜硫酸」の版間の差分

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:<math>\rm SO_2 + H_2O \ \overrightarrow\longleftarrow \ H^+ + HSO_3^-</math>
 
この反応の平衡定数は ''K''<sub>1</sub> = 1.3 &times;× 10<sup>&minus;2−2</sup> である。また、水溶液中では、亜硫酸水素イオンは2量化した構造との平衡にある<ref>Connick, R. E.; Tam, T. M.; von Deuster, E. (1982). "Equilibrium constant for the dimerization of bisulfite ion to form disulfite(2-) ion". ''Inorg. Chem.'' '''21''': 103&ndash;107103–107. DOI: [http://dx.doi.org/10.1021/ic00131a020 10.1021/ic00131a020]</ref>。
 
:<math>\rm 2 HSO_3^- \ \overrightarrow\longleftarrow \ O_2S-SO_3^{2-} + H_2O</math>
*[[亜硫酸鉄]] (Fe</SUB>SO<SUB>3</SUB>)
 
結晶構造およびラマンスペクトル<ref>Simon, A.; Kriegsmann, H. (1956). ''Chem. Ber.'' '''89''': 2442.</ref>から、亜硫酸水素塩は水素原子が硫黄原子についた構造 (H&minus;SOH−SO<sub>3</sub><sup>&minus;</sup>) を持つことが明らかにされている。
 
== 脚注 ==
{{Reflist}}
 
== 関連項目 ==
*[[二酸化硫黄]]
*[[酸性雨]]
 
{{DEFAULTSORT:ありゆうさん}}
 
[[Category:無機化合物]]
[[Category:硫黄の化合物]]
[[id:Asam sulfit]]
[[it:Acido solforoso]]
[[mk:Сулфурна киселина]]
[[nl:Diwaterstofsulfiet]]
[[no:Svovelsyrling]]
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