「ウェイド則」の版間の差分

ボラン B_''m''H_''n'' の構造はホウ素原子が正三角形の面からなる多面体の頂点を占めており、それぞれのホウ素にはまず1つの水素が通常の2中心2電子による結合している。そして余っている水素は3中心2電子結合によりこの構造にさらに結合している形をとる。ホウ素は[[原子価軌道]]に3つの電子を持ち、水素は1つの電子を持つのでボラン B_''m''H_''n'' の全価電子の数は 3''m'' + ''n'' 個である。ボランが価数 ''x'' のイオンの場合も考慮に含めれば 3''m'' + ''n'' + ''x'' 個となる。ホウ素には必ず1つの水素が2中心2電子結合しているから、それに 2''m'' 個の価電子が使われている。そして残りの ''m'' + ''n'' + ''x'' 個の電子によりホウ素同士、およびホウ素と余った水素の結合に使われる。ウェイド則はこの ''m'' + ''n'' +'' x'' の値によってボランの構造が決定されるというものである。

 

 

''m'' + ''n'' + ''x'' が 2''m'' + 4 と等しい場合、すなわち分子式が B_mH_''m''+4 である時、ボランは [B_m+1H_m+1]²⁻ が取るクロソ構造の頂点の一つが無くなった構造を取る。この構造を'''ニド (nido) 構造'''という。ニドはギリシア語で巣を意味する。例えば B₅H₉ のホウ素は [B₆H₆]²⁻ の正八面体の頂点が一つ失われた形、すなわち四角錐の頂点を占めるように配列している。