「硝酸」の版間の差分

| ImageSizeL1 = 110px

| ImageNameL1 = Resonance structural formula of nitric acid

| ImageSizeR1 = 110px

| ImageNameR1 = Resonance ball and stick model of nitric acid

| ImageSize2 = 250px

| ImageName2 = Resonance structural formulas of nitric acid

| ImageSize3 = 200px

| ImageName3 = Structural formula of nitric acid with assorted dimensions

濃度の低い硝酸を希硝酸という<{{#tag:ref>|濃度は特に定義されているわけではないが、実験室で用いる希硝酸は通常6 mol/dm³（32%, d = 1.19 g cm⁻³）、あるいはそれ以下のものであることが多い。</ref>|group=注}}。市販の濃硝酸は60%（d = 1.360 g cm⁻³, 13.0 [[濃度#物質量/体積（モル濃度）|mol dm⁻³]]）あるいは70%（d = 1.406 g cm⁻³, 15.6 mol dm⁻³）の水溶液が普通である。69.8%の水溶液は共沸混合物となり123 ℃で[[沸騰]]する。

濃厚溶液中における非解離の硝酸分子の濃度と[[デバイ-ヒュッケルの式|デバイ-ヒュッケル]]の拡張理論などから硝酸の[[酸解離定数]]は''K'' = 21（p''K''a21（{{pKa}} = −1.32）と求められ、またメタノール中（p''K''a（{{pKa}} = 3.2）の値より水中ではp''K''a{{pKa}} = −1.8とする推定値もある<ref name=binran>『改訂4版化学便覧基礎編Ⅱ』　日本化学会編、丸善、1993年</ref>。

また、水溶液中の解離に関する[[熱力学]]的な数値も報告されており、そのギブスの[[自由エネルギー]]変化によればp''K''a{{pKa}} = −1.44である<ref name=tanaka>田中元治　『基礎化学選書8　酸と塩基』　裳華房、1971年</ref>。