「絶対零度」の版間の差分
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'''絶対零度'''（ぜったいれいど、{{lang|en|Absolute zero}}）とは、[[熱力学温度|絶対温度]]の下限で、[[理想気体]]の[[エントロピー]]と[[エンタルピー]]が最低値に
絶対零度は最低温度とされるが、エンタルピーは０にはならない。
[[熱力学]]では最低温度。[[統計力学]]では0K未満の[[負温度]]が存在する。
It is commonly thought of as the lowest temperature possible, but it is not the lowest ''enthalpy'' state possible, because all real substances begin to depart from the ideal gas when cooled as they approach the change of state to liquid, and then to solid; and the sum of the [[enthalpy of vaporization]] (gas to liquid) and [[enthalpy of fusion]] (liquid to solid) exceeds the ideal gas's change in enthalpy to absolute zero. In the [[Quantum mechanics|quantum-mechanical]] description, matter (solid) at absolute zero is in its [[ground state]], the point of lowest [[internal energy]].
The [[laws of thermodynamics]] indicate that absolute zero cannot be reached using only thermodynamic means, because the temperature of the substance being cooled approaches the temperature of the cooling agent [[Asymptote|asymptotically]]. And a system at absolute zero still possesses [[Quantum mechanics|quantum mechanical]] [[zero-point energy]], the energy of its ground state at absolute zero. The [[kinetic energy]] of the ground state cannot be removed.
Scientists and technologists routinely achieve temperatures close to absolute zero, where matter exhibits [[Bose–Einstein condensate|quantum effects]] such as [[superconductivity]] and [[superfluidity]].
== 概要 ==
[[温度]]は、[[物質]]の[[熱振動]]をもとにして規定されているので、下限が存在する。それは、熱振動（原子の振動）が小さくなり、エネルギーが最低になった状態である。この時に決まる下限温度が'''絶対零度'''である。[[古典力学]]では、エネルギーが最低の状態とは、原子の振動が完全に止まった状態である。
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