「リン酸」の版間の差分
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一般的には 85% (d = 1.685 g/cm<sup>3</sup>）、[[モル濃度]]は 14.6 mol/dm<sup>3</sup>、[[規定度]]は 43.8 N の水溶液として用いられることが多い。高濃度では[[腐食性]]を持つが、希薄溶液にすると腐食性は下がる。高濃度の溶液では温度によりオルトリン酸とポリリン酸の間で[[化学平衡|平衡]]が存在するが、表記の簡略化のため市販の濃リン酸は成分の全てがオルトリン酸であると表記されている。
: <chem>2\ H3PO4 </chem><math> \rightrightarrows </math> <chem>H4P2O7 {}+ H2O</chem>
===水溶液中の電離平衡===
3 価の酸であるため、水と反応すると電離して 3 つの[[水素イオン]] H<sup>+</sup> を放出する。
:
<math> K_{a1}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{H}_2\mbox{PO}_4^-]}{[\mbox{H}_3\mbox{PO}_4]}\simeq 7.5\times10^{-3}</math> (pK<sub>a1</sub> 2.12)
:
<math>K_{a2}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{HPO}_4^{2-}]}{[\mbox{H}_2\mbox{PO}_4^-]}\simeq 6.2\times10^{-8}</math> (pK<sub>a2</sub> 7.21)
:
<math> K_{a3}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{PO}_4^{3-}]}{[\mbox{HPO}_4^{2-}]}\simeq 2.14\times10^{-13}</math> (pK<sub>a3</sub> 12.67)
1 段階目の[[電離]]により発生するアニオンは {{chem|H
p''K'' <sub>a</sub> の値からも分かるように、オルトリン酸の[[共役塩基]]は幅広い pH に渡って存在することができる。この性質を利用し、[[リン酸塩]]としたものが緩衝溶液に用いられている。リン酸塩類は生物学の分野においても多々登場しており、特に [[デオキシリボ核酸|DNA]] や [[リボ核酸|RNA]]、[[アデノシン三リン酸]]などのリン酸化された糖がよく知られている。詳細については記事[[リン酸塩]]を参照のこと。
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===縮合リン酸===
オルトリン酸を加熱すると[[脱水反応]]が起こる。150 ℃ で[[無水物]]となり、200 ℃ で 2 つのオルトリン酸が反応し徐々に[[ピロリン酸]]（二リン酸
<div style="float:right">[[Image:Tripolyphosphoric-acid-3D-vdW.png|140px]]</div><div style="float:right">[[Image:Trimetaphosphoric-acid-3D-vdW.png|100px]]</div>
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