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'''ドルトンの法則'''（ドルトンのほうそく）は、「混合[[気体]]の[[全体としての圧]]力（全圧）は、各気体成分気体それぞれの[[圧力（分圧]]）の和に等しい」という法則である。'''分圧の法則'''とも呼ばれる。[[1801年]]に[[ジョン・ドルトン]]により発見された。
 
全圧を '''P''' 、n番目の成分の分圧を p(n) とすると、P = p(1) + p(2) + ... + p(n) となる。
 
したがって、ある２2種類以上の気体からなる混合気体をある体積の容器に入れて得られたときの圧力（全圧）は、それぞれの気体だけを同じ容積にいれて得られるたときの圧力（分圧）の和に等しいという法則である。すなわち、気体の圧力と体積の関係は、気体[[分子]]の種類によらずほぼ一定でありる。言い換えれば、圧力は容器中の気体の分子数によのみ依存するものであり、個別の分子の種類にはよらないということである。▼
: <math>P = p(1) + p(2) + ... + p(n)\,\!</math>
 
となる。ここで、<math>p(1),p(2),...,p(n)\,\!</math>は分圧という。
 
▲ある２種類以上の気体からなる混合気体をある体積の容器に入れて得られた圧力（全圧）は、それぞれの気体だけを同じ容積にいれて得られる圧力（分圧）の和に等しいという法則である。気体の圧力と体積の関係は気体[[分子]]の種類によらずほぼ一定であり、容器中の気体の分子数によるのであり、個別の分子の種類によらないということである。
 
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[[Category:自然科学の法則|とるとんのほうそく]]
[[Category:気体|とるとんのほうそく]]
[[Category:物理化学|とるとんのほうそく]]
 
[[cs:Daltonův zákon parciálních tlaků]]
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