「化学平衡」の版間の差分
削除された内容 追加された内容
m →平衡定数 |
調整 |
||
4行目:
== 平衡定数 ==
[[質量作用の法則]]（化学平衡の法則）で説明できる系において、一般式
:<math> a_1\mathrm{A}^{1}+a_2\mathrm{A}^{2}+ ... +a_n\mathrm{A}^{n} \ \rightleftarrows\ b_1\mathrm{B}^{1}+b_2\mathrm{B}^{2}+ ... +b_n\mathrm{B}^{n} </math>
で表される[[可逆反応]]が平衡に達したとき、
正反応（<math> \rightarrow\ </math>）と逆反応（<math> \leftarrow\ </math>）の速度はそれぞれ
:<math> v_1=k_1[\mathrm{A}^{1}]^{a1}[\mathrm{A}^{2}]^{a2}...[\mathrm{A}^{n}]^{an}</math> （正反応）
:<math> v_2=k_2[\mathrm{B}^{1}]^{b1}[\mathrm{B}^{2}]^{b2}...[\mathrm{B}^{n}]^{bn}</math> （逆反応）
135行目:
==== 平衡の移動の補足 その2 ====
H<sub>2</sub>は高温・高圧下で、通常の[[鋼]]の中にある[[炭素]]と反応し[[メタン]](CH<sub>4</sub>)として、取り除かれてしまうために、鋼の[[強度]]が低下し
== 例 ==
148行目:
で表される。
この
酢酸分子は水分子と衝突すると[[酸と塩基#ルイスの定義|ルイス塩基]]である水に[[陽子|プロトン]]を渡し、酢酸イオンと[[オキソニウムイオン]]とを生成する（順方向反応）。
178行目:
:<math>\mathrm{CoCl}_2 2\mathrm{NH}_3(\mathrm{solid}) + 4\mathrm{NH}_3(\mathrm{gas})\rightleftarrows\mathrm{CoCl}_2 6\mathrm{NH}_3(\mathrm{solid})</math>
ここで温度とアンモニアの圧力を制御しながらコバルト塩の重量を測定することで、上式の変換率およびその時間変化を評価できる。Ternan らの詳細な検討によると<ref>Trudela, J.; Hosattea, S.; Ternan, M. "Solid–gas equilibrium in chemical heat pumps: the NH3–CoCl2 system" ''Applied Thermal Engineering'' '''1999''', ''19'', 495-511. DOI: [http://dx.doi.org/10.1016/S1359-4311(98)00066-0 10.1016/S1359-4311(98)00066-0]</ref>、一定（例: 104 kPa）の圧力の雰囲気下にコバルト塩を置き系の温度をゆっくり昇降させると、高温側では軽い CoCl<sub>2</sub>
== 関連項目 ==
| |||