「水酸化ルビジウム」の版間の差分
削除された内容 追加された内容
m ロボットによる: <references /> タグを追加。 |
関連物質 |
||
6行目:
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Rb<sup>+</sup>(OH)<sup>
| MolarMass = 102.48 g
| Appearance =白色の固体, [[吸湿性]]
| Density = 3.203 g
| Solubility = 180 g/100
| MeltingPt = 301
| BoilingPt =
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −413.8 kJ
| Entropy =
}}
26行目:
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions =
| OtherCations = [[水酸化リチウム]]; [[水酸化ナトリウム]]; [[水酸化カリウム]]; [[水酸化セシウム]]
}}
}}
41行目:
また、[[硫酸ルビジウム]]水溶液に、計算量の[[水酸化バリウム]]を加えることにより、生じた[[硫酸バリウム]]の沈殿を除くこと、すなわち[[複分解]]で水溶液が得られる。
: <math>\rm Rb_2SO_4 + Ba(OH)_2 \longrightarrow 2 RbOH + BaSO_4 \downarrow</math>
また、水酸化ルビジウムは 50 - 99 % [[水溶液]]または固体の形で 5 g 単位で市販されている。
== 性質 ==
無色の極めて[[潮解性]]の強い[[固体]]であり、[[ルビジウムイオン]]および[[水酸化物イオン]]よりなる[[イオン結晶]]である。水に対する[[溶解度]]、[[水和]]熱および溶解熱は[[水酸化カリウム]]よりさらに大きい<ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
:<math>\rm RbOH(s) + H_2O(l)\ \overrightarrow\longleftarrow \ RbOH \cdot H_2O(s)</math>, <math> \mathit{\Delta} H^\circ = -44.83 \mbox{kJ
:<math>\rm RbOH(s) \ \overrightarrow\longleftarrow \ Rb^+(aq) + OH^-(aq)</math>, <math> \mathit{\Delta} H^\circ = -62.97 \mbox{kJ
[[水溶液]]中ではほぼ完全に[[電離]]し[[強電解質]]であり、希薄水溶液では[[水平化効果]]のため他の[[アルカリ金属]]の水酸化物と塩基性強度において差はほとんど認められないが、濃厚水溶液および融解状態では、[[水酸化ナトリウム]]および水酸化カリウムより強い塩基性を示し、その強度は[[水酸化セシウム]]に次ぐ。
72行目:
== 関連項目 ==
* [[
{{DEFAULTSORT:すいさんかるひしうむ}}
[[Category:水酸化物]]
| |||