「酸と塩基」の版間の差分

[[1884年]]に[[アレニウス]]が提唱した定義では、[[水]] H₂O に溶けると、[[陽子|プロトン]] H⁺（実は、水と結合した[[ヒドロニウムイオン]]（水素イオン）であることが今日知られているが、一般に水溶液中の水素イオンをプロトンと呼び、 H⁺ と書くのは許されている。このページではプロトンと呼称することにする）濃度を高める[[物質]]を'''酸'''、[[水酸化物イオン]] OH^− 濃度を高める物質を'''塩基'''という。すなわち、酸は[[水溶液]]中でプロトンを、塩基は水酸化物イオンを ''生じる'' ということである。この定義における酸に当てはまる物質を'''アレニウス酸'''、塩基に当てはまる物質を'''アレニウス塩基'''と呼ぶ。プロトンとか水酸化物イオンとかを生じる物質には2種類あり、[[電離]]に依るものと依らないものである。

 

 

:HA → '''H⁺''' + A^−

:NaOH → Na⁺ + '''OH^−'''

 

 

例えば、[[アンモニア]]は水酸化物イオンに電離しないが、下のように水 H₂O からプロトンを奪うことで、OH^− を発生させている。