「バリウム」の版間の差分

バリウムは[[アルミニウム]]、[[亜鉛]]、鉛および[[スズ]]を含むいくつかの金属と結合し、[[合金]]および[[金属間化合物]]を形成する<ref>{{cite namebook|author=Ullmann>Robert KresseFerro, UlrichRiccardo Baudis,and Paul JägerSaccone, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of IndustrialAdriana|page=355|title=Intermetallic Chemistry, 2007 Wiley|publisher=Elsevier|year=2008|isbn=978-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a03_325.pub20-08-044099-6}}</ref>。

バリウムの宇宙全体の平均濃度の推定値は重量濃度で10 ppb、[[太陽]]における推定濃度も10 ppbである<ref>{{citation |url=http://www.webelements.com/barium/geology.html|title=Barium: geological information|work=Mark Winter, The University of Sheffield and WebElements Ltd, UK |publisher=WebElements |accessdate=2012-01-15}}</ref>。[[地殻]]においては比較的豊富に存在しており、その存在量は4.25×10² mg/kgである。また、海水中には1.3×10^-2 mg/L含まれる<ref>{{Cite web|title=The Element Barium|url=http://education.jlab.org/itselemental/ele056.html|publisher=Jefferson Lab.|accessdate=2012-01-15}}</ref>。地殻中において[[重晶石]]（硫酸塩）や毒重石（炭酸塩）のような鉱物として存在している<ref name=UllmannUllman5/>。毒重石の鉱石は、例えば北イングランドの{{仮リンク|ニューボロー|en|Newbrough}}近辺のセッティングストーンズ鉱山<ref>{{cite web | url = http://www.rock-site.co.uk/EZ/rs/rs/page151.php | title = Alston Moor Cumbria, UK| publisher = Steetley Minerals|accessdate=2012-01-15}}</ref>などにおいて17世紀から1969年までの間採掘されてきたが<ref>{{citation | url = http://books.google.com/?id=JjEmAQAAIAAJ&dq=Settlingstones+Witherite+Mine&q=Settlingstones+#search_anchor | page = 28 | title = Industrial minerals | year = 1969}}</ref> 、現在はほとんど全てのバリウムは重晶石として採掘されている。[[アメリカ地質調査所]]の2005年版''Mineral Commodity Summaries''を元にした東北経済産業局の報告書によれば、バリウムの確認埋蔵量は重晶石ベースで74,000万トン、可産鉱量は20,000万トンであると見積もられており、可産年数は29年とされている<ref name=tohoku>{{Cite web|url=http://mric.jogmec.go.jp/public/report/2011-07/Ba.pdf|title=我が国における鉱種別　需給/リサイクル/用途等　資料2.30 バリウム (Ba)|work=東北非鉄振興プラン報告書|publisher=東北経済産業局|accessdate=2013-01-08}}</ref>。重晶石の大きな鉱床は[[中国]]、[[ドイツ]]、[[インド]]、[[モロッコ]]および[[アメリカ]]で発見されており<ref name="CRC">{{citation| author = C. R. Hammond |title = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition| publisher =CRC press| year = 2000| isbn = 0849304814}}</ref>、2005年における確認埋蔵量は重晶石ベースで74,500万トンであの48.6 %を中国が占めている<ref>{{Cite web|urlname=http://www.tohoku.meti.go.jp/2008/kankyo/recycle/date/30.pdf|title=2.30 バ>。毒重石の鉱床としてはイギリウム（Ba）|publisher=ス、[[経済産業省ルーマニア]] 東北経済産、旧[[ソ連]]などに見られるが、それらは商業局|accessdate=2012-01-15}}的に重要ではない</ref name=Ullman5/>。バリウムを含む[[宝石]]としては濃い青色を示す[[ベニト石]]（ベニトアイト）があり、[[カリフォルニア州]]の[[サンベニト郡 (カリフォルニア州)|サン・ベニト]]で産出する<ref>{{Cite book|和書|title=宝石の写真図鑑 (地球自然ハンドブック) |author=キャリー・ホール|year=1996|publisher=日本ヴォーグ社|page=80|isbn=4529026914}}</ref>。

こうして得られた水溶性の[[硫化バリウム]]は、その後、水溶液を酸素と反応させることで[[塩水酸化物バリウム]]やが、[[硝酸塩]]と反応させることで[[硝酸バリウム]]が、[[二酸化炭素]]と反応させることで[[炭酸塩バリウム]]が得られるなど他の、様々なバリウム化合物を形成生産するために加水の前駆体となる<ref name=ullman6>[[#Ullman2007|Ullman 2007]], p. 6.</ref>。また、[[硝酸バリウム]]を熱分解もしくは酸処理させることで酸化物が得られる<ref name=ullman6/>。金属バリウムは、[[塩酸化バリウムを[[アルミニウム]]の溶融塩電解とともに1100{{℃}}で還元させることによって商業生産得られる。この反応では、はじめに金属間化合物であるBaAl₄が形成される<ref name=Ullman3>[[#Ullman2007|Ullman 2007]], p. 3.</ref>。

バリウム単体としての用途として最も重要なものに、テレビの[[ブラウン管]]のような[[真空管]]内に痕跡量残存した最後の酸素やその他のガスを取り除く{{仮リンク|ゲッター|en|Getter}}としての用途が挙げられる<ref name=Ullmann>Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,[[#Ullman2007|Ullman 2007 Wiley-VCH]], Weinheimp. {{DOI|10.1002/14356007.a03_3254.pub2}}</ref>。また、バリウムの[[ニッケル]]との合金は一般的に[[自動車]]の[[点火装置]]に用いられる<ref name="Occ Safety">{{cite book | title=Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations | author=Stellman, Jeanne | year=1998 | publisher=International Labour Organization | pages=63.8 | isbn=978-92-2-109816-4}}</ref>。代表的な[[高温超伝導]]体である[[イットリウム系超伝導体]]の1成分としても用いられる。