2013年6月24日 (月) 04:16時点における版編集 Ktns (会話 \| 投稿記録) 拡張承認された利用者 9,977 回編集 m bent bond → 曲がった結合 ← 古い編集		2013年9月4日 (水) 14:24時点における版編集取り消し 210.131.140.214 (会話) 編集の要約なし新しい編集 →
3行目: [[Image:Ethylene-3D-balls.png\|thumb\|120px\|[[エチレン]]の分子模型。H−C−H結合角は約120°]] }} '''結合角'''（けつごうかく、{{lang-en-short\|bond ~~angle）~~angle}}）とは[[分子構造]]の構造要素の一つで、それぞれの[[原子]]から伸びている2つの化学結合のなす角度を示す。{{ルビ\|'''原子価角'''（\|げんしかかく、}}<ref>{{lang-en-short\|valence ~~angle）~~angle}}</ref>）ともいう。結合相手の原子の方向が化学結合の方向だとして計算される角度を結合角とみなすこともあるが、~~bent bond~~ [[曲がった結合]]を形成していると考える場合はこれらは一致しない。 [[分子軌道]]は[[混成軌道]]関数の方向因子によって決定づけられるため、結合角も結合の不飽和度の違いにより変化する。すなわち[[炭素]]の場合sp<sup>3</sup>軌道の[[メタン]]は109.5°の{{ルビ\|'''正四面体角'''（\|せいしめんたいかく、}}<ref>{{lang-en-short\|tetrahedral ~~angle）~~angle}}</ref>であり、sp<sup>2</sup>軌道の[[エチレン]]は120度、sp軌道の[[アセチレン]]は180度の結合角をもつ。結合角は[[孤立電子対]]が存在すると混成軌道に影響を与えるため、同一元素周期元素の水素化物である[[メタン]]、[[アンモニア]]、[[水]]とを比較すると、孤立電子対の数に応じてアンモニア（1つ）、水（2つ）の順に結合角がわずかに小さくなっている。すなわち、sp<sup>3</sup>軌道と孤立電子対の軌道との反発あるいは孤立電子対軌道同士の反発により結合角はわずかに変化する（記事 [[原子価殻電子対反発則]] に詳しい）。 12行目: ==参考文献== * [[長倉三郎]]、他(編)、「結合角」、『岩波理化学辞典』、第5版 CD-ROM版、岩波書店、1998年。 ==脚注== <references /> ==関連項目== * [[分子構造]] {{DEFAULTSORT:けつこうかく}}

「結合角」の版間の差分