「沸騰」の版間の差分

液体の[[蒸気圧]]が温度の上昇と共に増加し、それが[[圧力|外圧]]と等しくなると液体内部に気泡が発生し沸騰が起こる。このときの[[温度]]を[[沸点]]といい、外圧が1[[気圧|atm]]のときのそれを[[標準沸点]]という<ref>竹内敬人 『化学の基礎』岩波書店 (2003)（2003） 117頁</ref>。

-08|url=http://www.jaea.go.jp/09/wakuwaku/colum/3series/colum.16_12.html|title=気圧と沸騰|publisher=日本原子力研究開発機構}}</ref>（外圧が1atmより大きくなると沸点は上昇し、低くなると降下する）。例えば水は1atm下では100[[セルシウス度|{{℃}}]]（正確には99.974℃）974{{℃}}）で沸点に達するが、[[富士山頂]]では約90℃90{{℃}}で沸騰する<ref name="jaer"/>。この原理は[[圧力鍋]]での調理<ref name="jaer"/>、[[火力発電]]や[[原子力発電]]などにおいて応用されている<ref name="jaer"/>。

沸騰している[[水]]を沸騰水という。先述のように水は1atm下では、100[[セルシウス度|{{℃]]}}（正確には99.974℃）974{{℃}}）で沸点に達する。外圧が変化すると沸点も変わるが、通常1atmで沸騰している水が沸騰水として実験で使用される。

常温の水に比べると、やや反応性が高い。たとえば、[[マグネシウム]]は、常温では水と反応しないが、沸騰水とは反応する。また、[[塩化鉄(III)|塩化鉄（III）]]水溶液は沸騰水によって[[加水分解]]が促進され、[[水酸化鉄]](III)（III）のコロイドと[[塩化物イオン]]と[[水素イオン]]に分解される。

{{Chem-stub|ふつとう}}