「理想気体の状態方程式」の版間の差分
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{{出典の明記|date=2011年7月}}
[[File:Ideal gas isotherms.png|thumb|right|200px|理想気体の等温曲線。[[温度]]が一定のいくつかの条件下での圧力 ''p'' と体積 ''V'' の関係を示す。左下から右上に向かって高温になる。]]
'''理想気体の状態方程式'''（りそうきたいのじょうたいほうていしき、
[[熱力学温度]] {{mvar|T}}、[[圧力]] {{mvar|p}} の下で、[[物質量]] {{mvar|n}} の理想気体が占める[[体積]] {{mvar|V}} が
:<math>pV = nRT</math>▼
{{Indent|
}}
で与えられる。ここで係数 {{mvar|R}} は[[気体定数|モル気体定数]]である。
[[実在気体]]の場合は、気体は近似的にこの方程式に従い、式の有効性は気体の密度が0に近づき（低圧になり）、かつ高温になるにつれて高まる。密度が0に近付けば、分子の運動に際し、お互いがぶつからずに、分子自身の体積が無視できるようになる。また、
高温になることによって、分子の運動が高速になり、[[分子間力]]（[[ファンデルワールス力]]）が無視出来るようになるからである。
== 諸性質 ==
理想気体の状態方程式から導かれる性質として以下のものがある。これらは比熱容量の定数性が要求されない半理想気体でも成り立つ。
状態方程式の微分から得られる[[熱膨張係数]] {{mvar|α}} と[[圧縮率|等温圧縮率]] {{mvar|κ{{sub|T}}}} は、それぞれ
{{Indent|
<math>\alpha =\frac{1}{V} \left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_p =\frac{1}{T}</math>
}}
{{Indent|
<math>\kappa_T =-\frac{1}{V} \left( \frac{\partial V}{\partial p} \right)_T =\frac{1}{p}</math>
}}
である。
熱力学的状態方程式が
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T = \frac{T\alpha}{\kappa_T}-p =0</math>
}}
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial H}{\partial p} \right)_T = TV \left( \frac{1}{T} -\alpha \right) =0</math>
}}
であり、[[内部エネルギー]]や[[エンタルピー]]が体積や圧力に依存しない温度だけの関数となる。
[[ジュール＝トムソン係数]]が
{{Indent|
<math>\mu_\text{J-T} =\frac{TV}{C_p} \left( \alpha -\frac{1}{T} \right) =0</math>
}}
であり、[[ジュール＝トムソン効果]]がない。
等圧熱容量と等積熱容量の差が
{{Indent|
<math>C_p -C_V =\frac{TV\alpha^2}{\kappa_T} =nR</math>
}}
となる。（[[マイヤーの関係式]]）
== 関連項目 ==
* [[状態方程式 (化学)|状態方程式]]
** [[ファンデルワールスの状態方程式]]▼
*[[気体分子運動論]]▼
** [[ビリアル展開]]▼
▲*[[ファンデルワールスの状態方程式]]
▲* [[気体分子運動論]]
▲*[[ビリアル展開]]
{{DEFAULTSORT:りそうきたいのしようたいほうていしき}}
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