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9行目: '''三塩化アンチモン'''（さんえんか—）とも呼ばれる。金属[[アンチモン]]に乾いた[[塩素]]ガスを作用させると得られる。 : <cechem>2Sb\ + 3 Cl2 -> 2SbCl3</cechem> [[錬金術師]]たちは「アンチモンのバター (butter of antimony)」と呼んでいた。常温常圧下では無色の柔らかい固体で、刺激性の悪臭を持つ。ジクロロメタン、ベンゼン、アセトンに可溶。水に触れると加水分解し、[[塩化水素]]を発生しながら[[オキシ塩化アンチモン]]となる。 : <cechem>SbCl3\ + H2O -> SbOCl\ + 2HCl</cechem> [[ルイス酸]]としての性質を示し、塩化物イオン <cechem>Cl^-</cechem> と反応して付加体 <cechem>[SbCl5]^{2-}</cechem> を作る。この錯体のブチルアンモニウム塩は固体状態で、ジグザグ状に −Cl−Sb−Cl−Sb−構造が連なった構造をとる<ref>Zarychta, B.; Zaleski, J. "Phase transitions mechanism and distortion of SbCl<sub>6</sub><sup>3−</sup> octahedra in bis(''n''-butylammonium) pentachloroantimonate(III) (C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>[SbCl<sub>5</sub>]". ''Z. Naturforsch. B'' '''2006''', ''61'', 1101–1109. [http://www.znaturforsch.com/ab/v61b/61b1101.pdf Abstract (PDF)]</ref>。 [[ビタミンA]]や類似の[[カロテノイド]]の検出試薬として用いられ、その方法は[[カール・プライス反応]] (Carr-Price reaction) あるいはカール・プライス試験と呼ばれる。塩化アンチモン(III) はカロテノイドと反応させると青色の[[錯体]]を形成するので、これを[[比色分析]]によって測定する。 31行目: '''五塩化アンチモン'''（ごえんか—）とも呼ばれる。塩化アンチモン(III) の融解したものの中に、塩素ガスを通じて得られる。 : <cechem>SbCl3\ + Cl2 -> SbCl5</cechem> 全く純粋なものは無色であるが、普通はわずかに黄味を帯びている。腐食性が強く、湿った空気中では発煙する。水と激しく反応し、加水分解して[[塩酸]]を含む強酸性の水溶液を与えるが、少量は塩化アンチモン(V) のまま溶質となる。塩酸や塩化物イオンを含む溶液に溶けやすく、以下に示す反応によって錯イオンを形成する。 : <cechem>SbCl5\ + Cl^- -> SbCl6^-</cechem> 常圧のもとで熱すると、140{{℃}}で沸騰を始めるとともに、塩化アンチモン(III) と塩素に分解してしまう。 : <cechem>SbCl5 -> SbCl3\ + Cl2</cechem> 塩化アンチモン(V) は、他のものに対して塩素を与える性質があり、有機化学において、しばしば塩素化剤として用いられている。

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