四酸化三鉄

四酸化三鉄
	IUPAC名酸化鉄(III)鉄(II); 四酸化三鉄
	別称磁鉄鉱; マグネタイト; 黒錆; 黒色酸化鉄
識別情報
CAS登録番号	1317-61-9
PubChem	16211978
ChemSpider	17215625
UNII	XM0M87F357
ChEBI	CHEBI:50821 ;
	SMILES O1[Fe]2O[Fe]O[Fe]1O2;
	InChI InChI=1S/3Fe.4O Key: SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/3Fe.4O/rFe3O4/c1-4-2-6-3(5-1)7-2 Key: SZVJSHCCFOBDDC-QXRQKJBKAR;
特性
化学式	Fe3O4; FeO.Fe2O3
モル質量	231.533 g/mol
外観	黒色粉末
密度	5.17 g/cm3
融点	1,597 °C (1,594 °Cに達すると分解される。)
沸点	2,623 °C
水への溶解度	不明
屈折率 (nD)	2.42
危険性
NFPA 704	0 0 1 OX
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

四酸化三鉄（しさんかさんてつ、英: triiron tetraoxide）、四三酸化鉄（しさんさんかてつ）、または酸化鉄(III)鉄(II)（さんかてつさんてつに、英: iron(II) iron(III) oxide）は、組成式 Fe₃O₄ で表される鉄の酸化物の一種であり、自然界では鉱物の磁鉄鉱（マグネタイト）として見出される。いわゆる「黒錆」のこと。

Fe²⁺ イオンと Fe³⁺ イオンを含む為、時として FeO.Fe₂O₃ と表される。錯体や混合物ではなく、一定の結晶構造を持つ純物質（混合原子価化合物）である。実験室では四酸化三鉄は黒色粉末の形状で提供されていて、常磁性やフェリ磁性を示す^[2]。時として誤ってフェロ磁性と表される場合がある。

また、製法により粒子のサイズや形状が異なるため、鉱石由来より合成によって製造された黒色顔料が非常に広く利用される^[3]。

製法編集

良質の Fe₃O₄ 色素は、産業廃棄物やスクラップ鉄あるいは鉄塩を含む溶液（例えば、鋼鉄を酸洗い Pickling した際の副産物）から製造される。

Laux法による金属鉄の酸化では、FeCl₂を触媒としてニトロベンゼンを金属鉄と反応させてアニリンとする際に生成する^[3]。

{\ce {C6H5NO2\ + 9 Fe\ + 2 H2O -> C6H5NH2\ + Fe3O4}}

Fe²⁺化合物の酸化では、水酸化鉄(II)のような鉄(II)塩は注意深く pH を制御しながら曝気処理をすることで目的の酸化物を得られる^[3]。
Fe₂O₃ の水素による還元^[4]^[5]

{\ce {3 Fe2O3\ + H2 -> 2 Fe3O4\ + H2O}}

Fe₂O₃ の CO による還元^[6]

{\ce {3 Fe2O3\ + CO -> 2 Fe3O4\ + CO2}}

赤熱した鉄に水蒸気を作用させると生じる。

四酸化三鉄のナノ粒子は化学的に生成される。例えば鉄(II)塩と鉄(III)塩との混合物を塩基性にするとコロイド状 Fe₃O₄ が沈殿する。実験条件は微妙であり、条件の差異で粒子サイズが決定づけられる^[7]。

反応編集

磁鉄鉱は溶鉱炉内で一酸化炭素により還元され、鉄となり鋼の生産の一部に利用される^[2]。

{\ce {Fe3O4\ + 4CO -> 3Fe\ + 4CO2}}

Fe₃O₄ の酸化を調節することで、褐色顔料の γ-Fe₂O₃（磁赤鉄鉱）を生成することができる^[8]。

{\ce {2Fe3O4\ + 1/2 O2 -> 3 \gamma-Fe2O3}}

他の焼成法（空気中での加熱）では、良質の赤色顔料であるα-Fe₂O₃（赤鉄鉱）を与える^[8]。

{\ce {2Fe3O4\ + 1/2 O2 -> 3 \alpha-Fe2O3}}

構造編集

Fe₃O₄ は逆スピネル型構造の立方晶系で、立方格子の頂点に酸素が配置し、酸素を中心とする八面体頂点の半分に Fe²⁺ イオンが、残りの八面体頂点の半分と四面体頂点に Fe³⁺ イオンが配置している。

FeO も γ-Fe₂O₃ も酸素の配置は同じく立方格子をとる。酸化反応あるいは還元反応により容易にこれらの3種の化合物は相互に変化するが、その際の最終的な構造の違いは小さい^[2]。

試料によっては Fe₃O₄ は不定比化合物の場合もある^[2]。

Fe₃O₄ のフェリ磁性は八面体中心にある Fe²⁺ イオンと Fe³⁺ イオンの電子スピンが強磁性的に結合すると共に、四面体中心の Fe³⁺ イオンのスピンがそれらに対して反強磁性的に結合していることに起因している。この両者の磁気的な寄与がつりあっていないことから永久磁石の性質を示す^[2]。

特性編集

Fe₃O₄ はフェリ磁性でキュリー温度は858 Kである、そして120 Kにおいてフェルベイ転移 (Verwey transition) と呼ばれる相転移を生じ、構造、電気伝導性、磁性が不連続的に変化する^[9]。この現象は研究対象として注目を集め、様々な理論的説明が提唱された。しかし完全には解明されていない^[10]。

Fe₃O₄ は Fe₂O₃ に比べて、非常に大きい電気伝導性 (X 10⁶) を示す。これは Fe²⁺ と Fe³⁺ との間で原子価間電荷移動する為である^[2]。

鉄釘や鉄鍋などの表面に形成された「黒錆」は非常に緻密な皮膜となって内部を保護する^[11]。

用途編集

ダッチオーブンや中華鍋などでは意図的に空焚きして鍋の表面に黒錆を発生させ、内部の腐食を防いでいる。
C.I pigment black 11 (C.I. No.77499) という名称で知られる黒色色素に利用される^[8]。
ハーバー・ボッシュ法のアンモニア製造の触媒や水性ガスシフト反応^[12]の触媒としても利用される。特に後者は、酸化クロム(III)によって安定化された HTS (high temperature shift catalyst) の酸化鉄触媒が広く利用され^[12] 、そのフェリクロム触媒はプロセス起動時に α-Fe₂O₃ から Fe₃O₄、Cr₂O₃ から CrO₃ を生成させる^[12]。
Fe₃O₄ のナノ粒子は核磁気共鳴画像法のコントラスト造影剤としても利用される^[13]。

生物学的見地編集

マグネタイトは走磁性細菌中にナノ結晶 (42-45 µm) として見出される^[3]。また伝書鳩のくちばしの組織中にも見出されている^[14]。

脚注編集

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^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4
^ ^a ^b ^c ^d Rochelle M. Cornell, Udo Schwertmann 2007 The Iron Oxides: Structure, Properties, Reactions, Occurrences and Uses Wiley-VCH ISBN 3527606440
^ US patent 2596954, 1947, Process for reduction of iron ore to magnetiteHeath T.D.
^ Kinetics of reduction of iron oxides by H2 Part I: Low temperature reduction of hematite, A. Pineau, N. Kanari, I. Gaballah, Thermochimica Acta, 447, 1, 1 (2006), 89-100 doi:10.1016/j.tca.2005.10.004
^ The effects of nucleation and growth on the reduction of Fe₂O₃ to Fe₃O₄ Hayes P. C., Grieveson P Metallurgical and Materials Transactions B (1981), 12, 2, 319-326,doi: 10.1007/BF02654465
^ Arthur T. Hubbard (2002) Encyclopedia of Surface and Colloid Science CRC Press, ISBN 0824707966
^ ^a ^b ^c Gunter Buxbaum, Gerhard Pfaff (2005) Industrial Inorganic Pigments 3d edition Wiley-VCH ISBN 3527303634
^ Electronic Conduction of Magnetite (Fe₃O₄) and its Transition Point at Low Temperatures, Verwey E. J. W., nature 144, 327-328 (1939) doi:10.1038/144327b0
^ The Verwey transition - a topical review Walz F. J. Phys.:Condens. Matter (2002) 14, 285-340 doi:10.1088/0953-8984/14/12/203
^ “さび”の文化と錆の科学
^ ^a ^b ^c Sunggyu Lee (2006) Encyclopedia of Chemical Processing CRC Press ISBN 0824755634
^ Synthesis of Iron Oxide Nanoparticles Used as MRI Contrast Agents: A Parametric Study, Babes L, Denizot B, Tanguy G, Le Jeune J.J., Jallet P. Journal of Colloid and Interface Science, 212,2, (1999), 474-482, doi:10.1006/jcis.1998.6053
^ Superparamagnetic Magnetite in the Upper Beak Tissue of Homing Pigeons Hanzlik M., Heunemann C., Holtkamp-Rötzler E., Winklhofer M., Petersen N., Fleissner G. BioMetals, (2000), 13, 4, 325-331 doi:10.1023/A:1009214526685