硫化ポロニウム
硫化ポロニウム (りゅうかポロニウム、PoS) は、ポロニウムと硫黄の無機化合物である[2]。 放射性物質で、黒い結晶を形成する[3][4]。
| 硫化ポロニウム | |
|---|---|
| 融点 |
500℃ |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 19268-62-3 |
| 特性 | |
| 化学式 | PoS |
| モル質量 | 241.07 g/mol |
| 外観 | 黒い結晶 |
| 水への溶解度 | 溶けない[1] |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 硫化クロム (III) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
合成方法 編集
- 硫化アンモニウム水溶液と水酸化ポロニウム (II) を反応させる
物理的特性 編集
化学的特性 編集
強力な還元剤で、塩素水溶液、臭素水溶液、次亜塩素酸ナトリウム、王水によって酸化される。加熱に対して不安定で、真空中で274.85°Cに加熱すると、単体のポロニウムと硫黄に分解する[7]。 またポロニウムのイオン化傾向が銀と同じくらいなため、溶液を電気分解することで容易に単体を得ることができる[8]。
- 濃酸との反応
用途 編集
ポロニウムの分離と精製に使用される。
脚注 編集
- ^ Schweitzer, George K.; Pesterfield, Lester L. (14 January 2010) (英語). The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press. p. 243. ISBN 978-0-19-539335-4
- ^ Macintyre, Jane E. (23 July 1992) (英語). Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press. p. 3779. ISBN 978-0-412-30120-9 2021年11月2日閲覧。
- ^ Sergeevа, V. I.; Stepanova, N. Yu.; Savenko, A. V.; Sapozhnikov, Yu. A. (2015). “Use of Iron Sulfide for Removing Polonium from Liquid Radioactive Waste”. Radiochemistry 57 (5): 534–536. doi:10.1134/S1066362215050148 2021年11月2日閲覧。.
- ^ “Polonium - an overview | ScienceDirect Topics”. sciencedirect.com. 2021年11月2日閲覧。
- ^ Wiberg, Egon; Holleman, A. F.; Wiberg, Nils (2001) (英語). Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 594. ISBN 978-0-12-352651-9 2021年11月2日閲覧。
- ^ Considine, Douglas M.; Considine, Glenn D. (11 December 2013) (英語). Van Nostrand's Scientific Encyclopedia. Springer Science & Business Media. p. 2503. ISBN 978-1-4757-6918-0 2021年11月2日閲覧。
- ^ Brown, Susan A.; Brown, Paul L. (25 September 2019) (英語). The Aqueous Chemistry of Polonium and the Practical Application of its Thermochemistry. Elsevier. p. 10. ISBN 978-0-12-819309-9 2021年11月2日閲覧。
- ^ 志田正二『化学辞典〔普及版〕』森北出版、1985年、1488頁。ISBN 4627240708。