原子軌道
原子核のまわりに存在する1個の電子の状態を記述する波動関数
（原子価軌道から転送）
原子軌道（げんしきどう）または原子オービタル（英: atomic orbital、略称AO）は、原子核のまわりに存在する1個の電子の状態を記述する波動関数のことである。電子波動関数の絶対値の二乗は原子核のまわりの空間の各点における、電子の存在確率に比例する（ボルンの規則）。
ここでいう軌道（英: orbital）は、古典力学における軌道 (英: orbit) とは意味の異なるものである。量子力学において、電子は原子核のまわりをまわっているのではなく、その位置は確率的にしか分らない[1]。「オービタル」という用語は「one-electron orbital wave function（1電子オービタル〈軌道の〉波動関数）」の短縮形として1932年にロバート・マリケンによって造られた[2]。
軌道名編集
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軌道の種類名編集
軌道の種類の名前 (s, p, d, f, g, h, ...) は分光法で得られたその軌道のスペクトルの形に由来している。内側の軌道からそれぞれ、sharp, principal, diffuse, fundamentalであり、残りは（fに続く）アルファベット順となる。
原子価軌道編集
原子軌道の内、最外殻に存在するものを原子価軌道（げんしかきどう）と呼ぶ。閉殻構造に加わっていないため、原子価軌道は化学結合や化学反応における主役となる。原子価軌道に存在する電子は、原子価電子あるいは価電子と呼ばれる。
脚注編集
- ^ C・ロヴェッリ『すごい物理学講義』河出文庫、2019年、164頁。
- ^ Mulliken, Robert S. (July 1932). “Electronic Structures of Polyatomic Molecules and Valence. II. General Considerations”. Physical Review 41 (1): 49–71. Bibcode: 1932PhRv...41...49M. doi:10.1103/PhysRev.41.49.
