亜塩素酸ナトリウム
亜塩素酸ナトリウム（あえんそさん—）は、亜塩素酸のナトリウム塩で、化学式 NaClO2 と表される無機化合物である。毒物及び劇物取締法により劇物に指定されている[1]。また日本の消防法では危険物第1類の酸化性固体に分類される。
| 亜塩素酸ナトリウム | |
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亜塩素酸ナトリウム | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7758-19-2 |
| KEGG | C19523 
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| RTECS番号 | VZ4800000 |
| 特性 | |
| 化学式 | NaClO2 |
| モル質量 | 90.44 g/mol |
| 外観 | 白色の固体 |
| 匂い | 刺激臭 |
| 密度 | 2.5 g/cm3, 固体 |
| 融点 |
180–200 °C 分解 |
| 水への溶解度 | 39 g/100 ml (17 °C) |
| 危険性 | |
| EU分類 | 記載無し |
| NFPA 704 |
 1
1
OX
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| 引火点 | 無し |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 塩化ナトリウム 次亜塩素酸ナトリウム 塩素酸ナトリウム 過塩素酸ナトリウム |
| その他の陽イオン | 亜塩素酸カリウム 亜塩素酸バリウム |
| 関連物質 | 二酸化塩素 亜塩素酸 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
合成 編集
二酸化塩素に水酸化ナトリウムと過酸化水素とを反応させると、亜塩素酸ナトリウムが得られる（式）。
性質 編集
白色の結晶で、水によく溶ける。特異な刺激臭があり、水溶液に塩素（式）、あるいは次亜塩素酸ナトリウムを作用させたり、電気酸化を行うと、二酸化塩素が発生する。
用途 編集
また、有機合成化学では、アルデヒドをカルボン酸へ変換する酸化剤として用いられる（式）。この反応の活性種は亜塩素酸 (HClO2) である。
反応は多くの場合、リン酸緩衝液などで pH を微弱な酸性に保った状態で行われる。さらに、系中で発生する次亜塩素酸 (HClO) など、副反応を誘発する塩素化合物を捕捉するために、2-メチル-2-ブテンなどの捕捉剤（スカベンジャー）が添加される。
この反応は、収率や化学選択性が高く、後処理が簡便であるため、カルボン酸の合成法として非常に重要である。1級アルコールをカルボン酸に変換する場合でも、強い酸化剤を用いてアルコールを1段階で直接カルボン酸に変えようとするよりも、スワーン酸化やTPAP酸化によりアルコールをいったんアルデヒドに変え、それから上式の手法でカルボン酸とするほうが、収率や選択性が上回る場合が多い。全合成などで多用される手法である。