酢酸ナトリウム

酢酸ナトリウム
	優先IUPAC名 Sodium acetate
	系統名 Sodium ethanoate
	別称 Hot ice (sodium acetate trihydrate)
識別情報
CAS登録番号	127-09-3 , 6131-90-4
PubChem	無水物: 517045三水和物: 23665404
ChemSpider	無水物: 29105
UNII	NVG71ZZ7P0 , 4550K0SC9B
EC番号	204-823-8
E番号	E262 (防腐剤)
DrugBank	DB09395
KEGG	D01779
ChEBI	無水物: CHEBI:32954 ; 三水和物: CHEBI:32138;
ChEMBL	CHEMBL1354
RTECS番号	AJ4300010 (無水物); AJ4580000
バイルシュタイン	3595639
Gmelin参照	20502
	SMILES 無水物: [Na+].[O-]C(=O)C;
	InChI InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M ; 無水物: InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT;
特性
化学式	C2H3NaO2
モル質量	82.03 g mol−1
外観	White deliquescent powder or crystals
匂い	Vinegar (acetic acid) odor when heated to decomposition
密度	1.528 g/cm3 (20 °C, 無水物); 1.45 g/cm3 (20 °C, 三水和物)
融点	324 °C, 597 K, 615 °F (; (無水物); 58 °C (136 °F; 331 K); (三水和物))
沸点	881.4 °C, 1155 K, 1619 °F ((無水物); 122 °C (252 °F; 395 K); (三水和物) 分解)
水への溶解度	無水物:; 119 g/100 mL (0 °C); 123.3 g/100 mL (20 °C); 125.5 g/100 mL (30 °C); 137.2 g/100 mL (60 °C); 162.9 g/100 mL (100 °C); 三水和物:; 32.9 g/100 mL (-10 °C); 36.2 g/100 mL (0 °C); 46.4 g/100 mL (20 °C); 82 g/100 mL (50 °C)
溶解度	アルコール, ヒドラジン, SO2に溶解
メタノールへの溶解度	16 g/100 g (15 °C); 16.55 g/100 g (67.7 °C)
エタノールへの溶解度	三水和物:; 5.3 g/100 mL
アセトンへの溶解度	0.5 g/kg (15 °C)
酸解離定数 pKa	24 (20 °C); 4.75 (when mixed with CH3COOH as a buffer)
塩基解離定数 pKb	9.25
磁化率	−37.6·10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)	1.464
構造
結晶構造	Monoclinic
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−709.32 kJ/mol (無水物); −1604 kJ/mol (三水和物)
標準モルエントロピー So	138.1 J/(mol·K) (無水物); 262 J/(mol·K) (三水和物)
標準定圧モル比熱, Cpo	100.83 J/(mol·K) (無水物); 229 J/(mol·K) (三水和物)
危険性
安全データシート(外部リンク)	Fisher Scientific
主な危険性	Irritant
NFPA 704	1 0 1
引火点	>250 °C (482 °F; 523 K)
発火点	607 °C (1,125 °F; 880 K)
半数致死量 LD50	3530 mg/kg (oral, rat); >10000 mg/kg (rabbit, dermal)
半数致死濃度 LC50	>30 g/m3 (rat, 1 h)
関連する物質
その他の陰イオン	Sodium formate; Sodium propionate
その他の陽イオン	酢酸カリウム; 酢酸カルシウム
関連物質	Sodium diacetate
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

酢酸ナトリウム（さくさんナトリウム、Sodium acetate）とは、酢酸とナトリウムのつくる塩である。酢酸ソーダとも言う。無水物と三水和物が存在する。

無水物、三水和物ともに無色の結晶である。

無水物、三水和物ともに水によく溶けるが、有機溶媒にはほとんど溶けない。弱酸と強塩基の塩なので、水溶液は弱アルカリ性を示す。

酢酸と水酸化ナトリウムまたは炭酸ナトリウムの中和により三水和物が得られ、この三水和物を120 °C – 250 °Cで加熱すると無水物となる。

用途

緩衝溶液の調製、染料の媒染剤に用いられるほか、融解熱が大きいので暖房器具の保温材としても使われる。漬物などの保存料がわりに使われることもある。

またポテトチップスの一部に酢酸ナトリウムが酸味として用いられる。^[8]

蓄熱

酢酸ナトリウムは、蓄熱、エコカイロに使われている。酢酸ナトリウムの過飽和水溶液は結晶化をによって相当な発熱を生じる。

酢酸ナトリウムの三水和物の結晶は58–58.4 °C (136.4–137.1 °F)で融解し^[9]^[10]、液体酢酸ナトリウムは解放された結晶水に溶ける。融点を超えて加熱し、その後冷却させると、水溶液は過飽和状態になる。この水溶液は、結晶を形成することなく室温まで冷却することができる（過冷却）。カイロ内の金属片を押すことにより、核生成中心が形成され、溶液が結晶化して固体の酢酸ナトリウム三水和物に戻る。結晶化のプロセスは発熱反応である^[11]。融解熱は約264〜289kJ/kg(73〜80Wh/kg)である^[9]。不可逆的な化学反応に依存するものなど、いくつかのタイプのカイロとは異なり、酢酸ナトリウムカイロは、結晶が完全に溶解するまで、沸騰したお湯に数分間浸し、ゆっくりと室温まで冷却させることによって、簡単に再利用することができる^[12]。

合成・反応

合成

酢酸エチルに水酸化ナトリウムを加えて鹸化すると得られる。

{\ce {CH3COOCH2CH3\ + NaOH -> CH3COO^-Na^+\ + CH3CH2OH}}

反応

酢酸ナトリウムを水酸化ナトリウムとともに強熱すると、メタンが得られる。

{\ce {CH3COONa\ + NaOH -> CH4\ + Na2CO3}}

脚注

^ “Sodium Acetate”. International Chemical Safety Cards. National Institute of Occupational Safety and Health (2018年9月18日). 2025年4月21日閲覧。
^ ^a ^b ^c “sodium acetate trihydrate”. chemister.ru. 2025年4月21日閲覧。
^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand
^ ^a ^b ^c ^d ^e “sodium acetate”. chemister.ru. 2025年4月21日閲覧。
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Sodium acetate. Retrieved on 2014-06-07.
^ ^a ^b Acetic acid, sodium salt in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25).
^ Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25).
^ “酸味料やpH調整剤、酢酸ナトリウム(無水) | サプリメント,食品添加物,食品,エコ系洗剤通信販売のマルゴ”. marugo.org. 2025年4月21日閲覧。
^ ^a ^b Ibrahim Dincer and Marc A. Rosen. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, page 155.
^ Courty J.-M., Kierlik É. (2008年12月1日). “Les chaufferettes chimiques”. Pour la Science. pp. 108–110. 2025年4月21日閲覧。
^ “Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate”. Journal of Chemical Education (2015年7月19日). 2025年4月21日閲覧。
^ “How do sodium acetate heat pads work?”. HowStuffWorks (2000年4月). 2007年9月3日閲覧。

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[1] “Sodium Acetate”. International Chemical Safety Cards. National Institute of Occupational Safety and Health (2018年9月18日). 2025年4月21日閲覧。

[chemister2-2] “sodium acetate trihydrate”. chemister.ru. 2025年4月21日閲覧。

[sioc-3] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand

[chemister-4] “sodium acetate”. chemister.ru. 2025年4月21日閲覧。

[sigma-5] Sigma-Aldrich Co., Sodium acetate. Retrieved on 2014-06-07.

[nist-6] Acetic acid, sodium salt in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25).

[nist2-7] Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25).

[8] “酸味料やpH調整剤、酢酸ナトリウム(無水) | サプリメント,食品添加物,食品,エコ系洗剤通信販売のマルゴ”. marugo.org. 2025年4月21日閲覧。

[IDMA-9] Ibrahim Dincer and Marc A. Rosen. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, page 155.

[Température-10] Courty J.-M., Kierlik É. (2008年12月1日). “Les chaufferettes chimiques”. Pour la Science. pp. 108–110. 2025年4月21日閲覧。

[11] “Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate”. Journal of Chemical Education (2015年7月19日). 2025年4月21日閲覧。

[12] “How do sodium acetate heat pads work?”. HowStuffWorks (2000年4月). 2007年9月3日閲覧。

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酢酸ナトリウム

目次

用途

蓄熱

合成・反応

合成

反応

関連項目

脚注

酢酸ナトリウム



優先IUPAC名 Sodium acetate
系統名 Sodium ethanoate
別称 Hot ice (sodium acetate trihydrate)
識別情報
CAS登録番号	127-09-3, 6131-90-4
PubChem	無水物: 517045三水和物: 23665404
ChemSpider	無水物: 29105
UNII	NVG71ZZ7P0, 4550K0SC9B
EC番号	204-823-8
E番号	E262 (防腐剤)
DrugBank	DB09395
KEGG	D01779
ChEBI	無水物: CHEBI:32954 三水和物: CHEBI:32138
ChEMBL	CHEMBL1354
RTECS番号	AJ4300010 (無水物) AJ4580000
バイルシュタイン	3595639
Gmelin参照	20502
SMILES 無水物: [Na+].[O-]C(=O)C
InChI InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M 無水物: InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT
特性
化学式	C₂H₃NaO₂
モル質量	82.03 g mol⁻¹
外観	White deliquescent powder or crystals
匂い	Vinegar (acetic acid) odor when heated to decomposition^[1]
密度	1.528 g/cm³ (20 °C, 無水物) 1.45 g/cm³ (20 °C, 三水和物)^[2]
融点	324 °C, 597 K, 615 °F ( (無水物) 58 °C (136 °F; 331 K) (三水和物))
沸点	881.4 °C, 1155 K, 1619 °F ((無水物) 122 °C (252 °F; 395 K) (三水和物) 分解)
水への溶解度	無水物: 119 g/100 mL (0 °C) 123.3 g/100 mL (20 °C) 125.5 g/100 mL (30 °C) 137.2 g/100 mL (60 °C) 162.9 g/100 mL (100 °C) 三水和物: 32.9 g/100 mL (-10 °C) 36.2 g/100 mL (0 °C) 46.4 g/100 mL (20 °C) 82 g/100 mL (50 °C)^[3]
溶解度	アルコール, ヒドラジン, SO₂に溶解^[4]
メタノールへの溶解度	16 g/100 g (15 °C) 16.55 g/100 g (67.7 °C)^[4]
エタノールへの溶解度	三水和物: 5.3 g/100 mL
アセトンへの溶解度	0.5 g/kg (15 °C)^[4]
酸解離定数 pK_a	24 (20 °C)^[4] 4.75 (when mixed with CH₃COOH as a buffer)^[5]
塩基解離定数 pK_b	9.25
磁化率	−37.6·10⁻⁶ cm³/mol
屈折率 (n_D)	1.464
構造
結晶構造	Monoclinic
熱化学
標準生成熱 Δ_fH^o	−709.32 kJ/mol (無水物)^[4] −1604 kJ/mol (三水和物)^[2]
標準モルエントロピー S^o	138.1 J/(mol·K) (無水物)^[6] 262 J/(mol·K) (三水和物)^[2]
標準定圧モル比熱, C_p^o	100.83 J/(mol·K) (無水物)^[6] 229 J/(mol·K) (三水和物)^[7]
危険性
安全データシート(外部リンク)	Fisher Scientific
主な危険性	Irritant
NFPA 704	1 0 1
引火点	>250 °C (482 °F; 523 K) ^[5]
発火点	607 °C (1,125 °F; 880 K) ^[5]
半数致死量 LD₅₀	3530 mg/kg (oral, rat) >10000 mg/kg (rabbit, dermal)
半数致死濃度 LC₅₀	>30 g/m³ (rat, 1 h)
関連する物質
その他の陰イオン	Sodium formate Sodium propionate
その他の陽イオン	酢酸カリウム酢酸カルシウム
関連物質	Sodium diacetate
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。