クロム酸セシウム(Caesium chromate)は、化学式Cs2CrO4無機化合物である。黄色の結晶固体で、クロム酸セシウム塩である。結晶は、直方晶系である。

クロム酸セシウム
識別情報
CAS登録番号 13454-78-9
PubChem 61613
ChemSpider 55521
EC番号 236-640-4
特性
化学式 Cs2CrO4
外観 黄色結晶固体
密度 4.237 g/cm3
融点

954 - 961 °C, 266 K, -744 °F

への溶解度 45.50 g/100 g (25 ℃)
構造
結晶構造 斜方晶
空間群 Pnma (№ 62)
格子定数 (a, b, c) a = 8.368 Å Å,b = 6.226 Å Å,c = 11.135 Å Å
危険性
GHSピクトグラム 支燃性・酸化性物質急性毒性(低毒性)経口・吸飲による有害性水生環境への有害性
主な危険性 highly toxic, carcinogenic, oxidiser, environmental hazard
引火点 Non-flammable
関連する物質
その他の陰イオン 硫酸セシウム
その他の陽イオン クロム酸ナトリウム
クロム酸カリウム
クロム酸アンモニウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

過去の主な用途は、真空管製造の際のセシウム蒸気の生成であった[1]。現在では、学術研究において、他の化合物の前駆体としてのみ用いられている[2][3]

合成

編集

主に酸化クロム(VI)炭酸セシウムの反応により得られる。この際、二酸化炭素が発生する[2]

CrO3(aq) + Cs2CO3(aq) → Cs2CrO4(aq) + CO2(g)

または、クロム酸カリウム塩化セシウム複分解反応でも得られる[3]

K2CrO4(aq) + 2 CsCl(aq) → Cs2CrO4(aq) + 2 KCl(aq)

さらに、二クロム酸セシウム(これ自体は二クロム酸アンモニウムの複分解で得られる)と水酸化セシウムのアルカリ化によっても、クロム酸セシウムが生成する[1]

Cs2Cr2O7(aq) + 2 CsOH(aq) → 2 Cs2CrO4(aq) + H2O(ℓ)

利用

編集

かつては、クロム酸セシウムをケイ素ホウ素チタン等を還元剤として反応させることにより、セシウム蒸気を発生させ、真空管製造の最終段階で用いていた。セシウム蒸気は真空管に付加して、窒素や酸素等の残存気体と反応してこれを除去した[4]

出典

編集
  1. ^ a b Liebhafsky, H. A.; Winslow, A. F. (1947), “Cesium Chromate Photo‐Tube Pellets”, Journal of Applied Physics (Journal of Applied Physics, Vol. 18, No. 12) 18 (12): 1128, Bibcode1947JAP....18.1128L, doi:10.1063/1.1697594 
  2. ^ a b Pejov, Ljupčo; Petruševski, Vladimir M (2003-08-01). “Latent symmetry versus accidental degeneracy effects in the vibrational spectra of dopant chromate anions in M2CrxS1−xO4 solid solutions (M∈{K, Rb, Cs})” (英語). Journal of Physics and Chemistry of Solids 64 (8): 1353–1363. doi:10.1016/S0022-3697(03)00160-4. ISSN 0022-3697. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022369703001604. 
  3. ^ a b Bender, Johannes; Wohlfarth, Andreas; Hoch, Constantin (2010-12-01). “Crystal Structures of New Alkali Metal-rich Oxometallates: Rubidium Aluminate Tetrahydroxide, Rb9(AlO4)(OH)4, Rubidium Orthogallate, Rb5GaO4, Cesiumbis-Chromate(IV) Oxide, Cs10(CrO4)2O, and Cesium Diindate, Cs8In2O7” (英語). Zeitschrift für Naturforschung B 65 (12): 1416–1426. doi:10.1515/znb-2010-1202. ISSN 1865-7117. https://www.degruyter.com/document/doi/10.1515/znb-2010-1202/html. 
  4. ^ Emsley, John (2001), Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, p. 81, ISBN 0-19-850340-7, https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&q=%22Caesium+chromate%22+date:1950-2007&pg=RA1-PA81 .