塩素酸カリウム

塩素酸カリウム
	別称塩素(V)酸カリウム
識別情報
CAS登録番号	3811-04-9
EC番号	223-289-7
国連/北米番号	1485
RTECS番号	FO0350000
特性
化学式	KClO3
モル質量	122.55 g/mol
外観	白色の結晶粉末
密度	2.32 g/cm3, 固体
融点	356 °C, 629 K, 673 °F
沸点	~400 °C （分解）
水への溶解度	7.3 g/100 ml (20 °C)
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−397.73 kJ mol−1
標準モルエントロピー So	141.3 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cpo	100.25 J mol−1K−1
危険性
安全データシート(外部リンク)	ICSC 0548
EU分類	酸化剤(O); 有害(Xn); 環境への危険性(N)
EU Index	017-004-00-3
NFPA 704	0 2 3 OX
Rフレーズ	R9, R22, R51/53
Sフレーズ	(S2), S13, S16, S27, S61
引火点	なし
関連する物質
その他の陰イオン	臭素酸カリウム; ヨウ素酸カリウム
その他の陽イオン	塩素酸アンモニウム; 塩素酸ナトリウム; 塩素酸バリウム
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩素酸カリウム（えんそさんカリウム、potassium chlorate）は化学式 KClO₃ と表される、カリウムの塩素酸塩。塩剥（えんぼつ、えんぽつ）ともいう。CAS登録番号は [3811-04-9]。1786年に、パートレットにより合成された。

性質編集

密度 2.326 g/cm³、融点は 356 ℃ で、無色の光沢をもつ単斜板状結晶^[2]。
吸湿性はない。
水に溶けアルコールにもいくぶん溶ける。
中性およびアルカリ性溶液では酸化作用を示すことは少ない（水溶液は基本的には中性）が、酸性にすると強い酸化剤となる。その標準酸化還元電位は以下の通りである。

{\ce {ClO3^{-}(aq)\ +6H^{+}(aq)\ +6{\mathit {e}}^{-}=Cl^{-}(aq)\ +3H2O,}}

E^{\circ }=1.45{\rm {V}}

生成方法編集

塩化カリウム水溶液を熱時電解してつくられる。熱すると 400 ℃で分解して過塩素酸カリウムと塩化カリウムになる。

{\ce {4KClO3 -> 3KClO4\ + KCl}}

さらに加熱すれば、酸素を放ってすべてが塩化カリウムとなる。この反応は金属酸化物、とくに二酸化マンガン MnO₂ を加えると促進され、70 ℃ ぐらいで酸素を発生しはじめるので、実験室などで酸素を得るために利用される。ただし、有機物・硫黄・炭素などが混ざると爆発することがあるので、注意を要する。

用途編集

酸化剤としてマッチ・花火・爆弾などの原料となり、漂白剤・染料・医薬品などの製造にも用いられる。長期間保存したものは亜塩素酸カリウムを含み、乾燥状態では有機物・リン・硫黄などの可燃性物質と接触しただけでも爆発することがある。また新しいものでも摩擦・衝撃などに鋭敏で、爆発事故をおこしやすく、濃硫酸・濃硝酸に触れても爆発しやすい。混合爆薬として用いられることもある。

規制編集

GHSにおける酸化性固体（区分2）に該当し、各国で貯蔵や運搬に規制がある（国連番号1485）。日本では船舶安全法や航空法によってGHSに基づく規制があり、また消防法に基づく危険物第1類に指定されている。日本国内では毒物及び劇物取締法に基づき劇物に指定されている（昭和40年政令第2号）が、急性毒性や刺激性は他の劇物ほど高くない。

参考文献編集

^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982)
^ 『化学大辞典』　共立出版、1993年